柱色谱实验的误差分析

以下为在分析理论和实际误差中经常考虑到的运放参数：1.温漂2.输入偏置电压3.增益带宽积4.压摆率5.摆幅6.输入、输出阻抗把它们的定义找到,结合你的实验就能分析出来了.

1、乙酸乙酯有小部分溶于碳酸氢钠溶液2、乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应不完全3、乙酸和乙醇在加热的条件下会挥发出来（沸点低）

滴定误差分析：（1）滴定管不润洗---偏大（2）滴定管尖嘴气泡前无后有---偏小（3）滴定管尖嘴气泡前有后无---偏大（4）滴定管读数俯视---偏小（5）滴定管读数仰视---偏大（6）锥瓶润洗---偏

应从实验仪器和人为因素两方面进行考虑.实验仪器：利用水作为导电介质,实验误差大；等臂探针的上下两臂弹簧片与探针很难难用眼睛调成一条直线,总会出现一些差异产生误差.人为因素：作图的真确性；测量圆半径时的

解题思路：天平调节平衡开始测量质量后，又向右移动了平衡螺母，相当于向右盘加小砝码，使测得的质量偏小。解题过程：天平调节平衡开始测量质量后，又向右移动了平衡螺母，相当于向右盘加小砝码，使测得的质量偏小。

牛顿第二定律是：F=ma;m可以称,那么就可以得到一组F与a的数据.误差分析,应该是求这组数随机误差.就是代入那个一长串的公式,物理实验书上有的.

误差分析：一.系统误差：(1).电流表与电压表内阻以及导线内阻接触电阻对实验的影响；(2).最小二乘法拟合中对I0的忽略导致的误差；(3).因为导线的接入导致遮光罩没有完全密封；(4).万用表及变阻箱

表格做了,画个图就可以了,我们就是这么做的.

是挂着的绳的重力会造成系统误差.

请把问题描述清楚

根据仪表的准确度确定一次测量的最大测量误差为:指针表△Xm=仪表准确度等级％×使用量限数字表相对误差E=±（a％±b％（Xm／X））其中为Xm量限,X为读数绝对误差△=±（a％X＋b％Xm）当X=Xm

1、初始温度选择,初始温度应与室温相差15摄氏度以内,终了温度也应该在这这个范围内,因为只有在这个区间内牛顿冷却定律才接近线性.2、水量选择合适,过多会溅出,过少则与外界热交换效果会更明显.一般约为三

所示电路,电源电压不变,当开关闭合,滑动变阻器的划片P向右移动时,下列滑动变阻器的划片P向右移动时电阻变大然后用R=U/I算还有串联电流

是用标准溶液去滴定待测溶液装标准液的滴定管漏水时,V标实际要增大,你可以认为增加的部分加到地上去了装待测液的滴定管漏水时,V标实际要减小,因为漏水,V待测减小,那么用于中和待测液的V标当然要减小咯亲!

弦线振动实验必须在真空环境下完成,可这是理想化的,所以普通实验会因为空气阻力原因而有误差.\x0d实验误差,拨弦的方式和计算机采样的步数等也是产生误差的原因.

1）标准液配制时的误差.用于直接测定的标准液浓度如果偏低（比如配制重铬酸钾标准溶液时,重铬酸钾的质量称取有损失）,将会使标准液用量增多,直接导致测定的结果偏大；如果是用于标定滴定溶液的标准液实际浓度偏

1若混有KOH,那么你就会将滴定得到的结果直接当做是NaOH,而实际上跟HCl反应的碱是KOH和NaOH.混在里面的KOH被你当做NaOH了,这样计算出的NaOH当然比实际偏高了.2若混有Na2CO3

不够具体不过按照我之前发生的问题来说：质量含量不准确原因：样品在色谱柱上有残留；确认方法：配置低浓度到高浓度的线性溶液,研究回归方程解决方式：更换色谱柱或是更新方法或是按照现行方程进行计算

做得不错嘛,力的合成遵循平行四边形定则.如果想看是否有误差可以用三角板平移法做标准平行四边形,看其对角线与你现在实验得到的合力是否完全重合再问：其实我一直以为做成这样是错的

我以前回答过一个差不多的问题来着==黏贴过来...一般来说根据个人的经验最常见的有以下误差00.首先是设备误差1）比如说仪器的精确度什么的...这个一般如果需要计算的时候老师会给你数字和公式再让你算的