标准情况下350L的Hcl溶解在1升的水中

(1000+36.5V/22.4)*37%=36.5V/22.4计算V即可

标况下,就这样算吧,500LHCl溶解在1L的水中500LHCl的物质的量n=500/22.4molm1=36.5n=814.73g最终的体积我们也就估计V=1L吧m2=m水=1000g那么质量分数是

Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H203Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H20设NO2xmolNOymol0.5x+1.5y=0.51x+y=0.5(1)N

物质的量10molHCL%=10*36.5/(10*36.5+1000)=26.7%

/>2.24LHCl标准情况下是0.1mol,溶液质量0.1mol*36.5g/mol+100g=103.65g,溶液体积103.65/ℓ*10-3l,c=0.1/(103.65/T

n=44.8/22.4=2mol;m=n*M=2*36.5=73g;m(溶液)=73+1000(1L水)=1073g;w=m/m(溶液)=73/1073=6.8%;c=1000pw/m=1000*1.

标况下，2.24LHCl的物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，其质量=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，1L水的质量为1000g，故溶液的体积=1000g+36.5g10

2.24L在标准状况下就是0.1mol.所以C(HCL)=0.1mol/L.0.1molHCL需要0.1molNaOH.所以V(NaOH)=100ml

A．HCl物质的量为V22.4mol，其质量为V22.4mol×36.5g/mol=36.5V22.4g，1L水的质量为1000g，计算溶液质量为：（1000+36.5V22.4）g，则溶液体积为(1

A.密度=溶液总质量除以总体积,将分子分母同除以22.4可以发现：17V/22.4代表氨气的质量,1000代表水的质量加起来就是溶液总质量,再看分母：1+V代表什么呢?溶液总体积吗?混合后溶液总体积并

A、22.4L HCl气体的物质的量为1mol，若形成溶液的体积为100mL，则浓度为10mol/L，但溶液的体积不等于溶剂的体积100mL，故A错误；B、液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积

c=1000ρω/Mω=cM/1000ρ=12×36.5/（1000×1.19）=36.81%m（HCl）=1000×36.81/63.19=582.53gn（HCl）=582.53/36.5=15.

任何相同摩尔气体在标况下的体积是相同的所以,22.4LCl2和HCl的混合气体还为1mol即含分子数为Na(阿伏加德罗常数,约等于6.02*10^23)

89.6L5g氢气其物质的量n（H2）=5g/（2g/mol）2.5molH2+Cl2=点燃=2HCl..1.1.2氢气和氯气1:1的比例进行反应,氢气过量,2mol氯气和2mol氢气反应生成氯化氢气

应该告诉氯化氢气体的密度假设HCl是理想气体在标准条件下1molHCl是22.4LHCl的摩尔数是336/22.4=15mol水和氯化氢的总重量是1*1kg/L+15mol*36.5/1000=1.5

n(氯化氢）=2.24/22.4=0.1molC(氯化氢）=0.1/0.5=0.2mol/LHCl+NaOH=NaCl+H2O消耗的氯化氢为0.2*0.1=0.02消耗NaOH溶液的体积=0.02/0

这道题要用电子得失守恒做1molNa生成0.5molH2,1molAl生成1.5molH2所以有：23*n(Na)+27*n(Al)=50.5*n(Na)+1.5n(Al)=4.48/22.4解得n(

溶质是NaAlO2所以n(Na)=n(Al)4.48L气体是H2即0.2molH2所以反应共转移电子数=0.2*2=0.4mol所以n(Na)+3n(Al)=0.4mol23n(Na)+27n(Al)

n=V/Vm=500L/22.4L/mol=22.3molm=nM=22;3mol*36.5g/mol=814.7gm(aq)=814.7g+1000g=1814.7gV=m(aq)/ρ=1814.7

物质的量的浓度为2mol•L-1,因为HCl的物质的量为2mol,溶液体积为1L,两者相除即可.质量分数为6.63%,计算式为[(2×36.5)÷(1.1×1000)]×100%.从该溶液