标准状况下,22.4L氯气完全反应,生成 gCa(ClO)2,转移的电子数为

氯气在常温下与足量氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠和次氯酸钠,1Mol氯气分子有2Mol氯气原子,氯原子的化合价升降均为1且都为1Mol,所以转移电子数就为1NA

因为得到的电子是从失去电子的物质那里来的.再问：那不是抵消0NA了嘛？再答：所以说转移了呀！从一个地方转移到另一个地方。再问：还是不太懂..CL2失去了同时又得到不是转移了2？再答：从其中的一个氯原子

CH4+2Cl2=CH2Cl2+2HClCH2Cl2是液体,而原来CH4,Cl2是气体,所以体积变为原来的2/3,即6L

气体总质量为：33.6×2.143≈72g,总摩尔量为：33.6÷22.4=1.5mol,氯气摩尔质量为：2×35.5=71g/mol,氢气摩尔质量为：2×1=2g/mol,设氯气、氢气的物质的量分别

不是,转移的电子数只能单算得到的或者失去的,不能加在一起算.如果得到一个又失去一个加在一起不就是转移了0个么?

22.4L为一摩尔所以就是1MOL,就是NA个

1.0.5X22.4=11.2L(因为氯气的mol质量是71)2.0.5mol(因为方程式H2+Cl2=2HCl)3.1mol/L（有上述方程式可看出生成的HCl是1mol,而溶液体积是1L）4.0.

n（HCl）=2（FeCl2）+3（FeCl3）n（FeCl2）=0.05moln（FeCl3）=0.1/3molFe2+：Fe3+=3:23FeO•Fe2O3因为氧化物中既有二价铁又有三

答案:8.4克铁与标准状况下44.8L氯气完全反应,转移了0.45摩尔电子8.4g铁的物质的量n(Fe)=8.4g/(56g/mol)=0.15mol44.8L氯气的物质的量n(Cl2)=44.8L/

22.4L就是1mol一个氯分子专化为一个氯离子和一个次氯酸根也就是说一个氯原子失电子一个氯原子得电子so一个氯分子转移一个电子so转移1mol电子个数为6.02x10的23次方

氢气的物质的量是0.5mol,氯气的物质的量是0.5mol.混合气体的物质的量是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol设H2的物质的量是x,Cl2的物质的量是y.x+y=12x+71y=36.5x

标准状况下氢气和氯气不能反应,要有光照或者温度足够高再问：再麻烦你一个问题46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数可以算吗？老师说无法确定但是原子数又可以算。是3NA能解释一下这道题分子数和原子数怎

2H2---O2H2----Cl221112XXYYX+Y=4.52X+Y=8X=3.5Y=1

89.6L5g氢气其物质的量n（H2）=5g/（2g/mol）2.5molH2+Cl2=点燃=2HCl..1.1.2氢气和氯气1:1的比例进行反应,氢气过量,2mol氯气和2mol氢气反应生成氯化氢气

氯的化合价0-1+12NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2O得失都是1mole-2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2Oe-1mol1mol所以,标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化

对呀,因为生成NaCl和NaClO,就是1个氯气分子内,一个氯的电子给另一个,所以1molCl2就转移1mole

设二价铁离子的物质的量为xmol，三价铁离子的物质的量为ymol，由某铁的氧化物，用7.0mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，依据电荷守恒可知最终溶液中溶质为氯化亚铁和氯化铁，依据电荷

22.4LCl2就是1molCl2FeBr2只有0.1mol则Fe2+和Br-都被氧化了2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

2NA再问：具体方法再答：再答：采纳啊

H2+Cl2=2HClH2和Cl21：1反应也消耗42L