标准状况下,密度为0.75升每克的NH3和CH4组成的混合气体中

设需要标准状况下的氧气的体积为x 2Mg+O2 点燃 . 2MgO 48 328.58g1.43g/L×x488.58g＝321.43g/L

用以上十字交叉法解出甲烷和一氧化碳为7：8混合,质量之比再各自乘以式量后做比,7*16：8*28=1：2

密度=质量/体积求出V=0.4/0.0899=4.4493L

答案：51：14才能配成密度为1克每升的混合气体,据标准状况下气体摩尔体积为22.4mol/L那么混合气体的摩尔质量就是22.4g/mol,用十字交叉法解决了或者列方程,前者简单CO：H2=（22.4

氧气8克,标准状况下氧气体积为：8/1.429=5.6升（另一种方法为：不用密度值,摩尔数为：8/32=0.25,0.25*22.4=5.6升）空气中氧占体积分数为：21%,氮气79%需要标准状况下空

设空气的体积为VL则氧气的体积为21%VL氧气的质量m=21%VL*1.429g/L=0.3Vg空气的质量=VL*1.293g/L=1.293VL（1﹚空气中氧气的质量分数=0.3Vg/1.293VL

十字交叉法计算0.821×22.4=18.4氮气和甲烷的体积比是（18.4－16）/（28－18.4）=2.4/10.4=3/13

 再问：麻烦问一下为什么是124再答：是磷的相对质量再答：一个磷是31，4个磷就乘4，最后就是124再问：那还有10个氧呢再答：160再问：我的意思是那后面的生成物不用管吗？再答：不用，这里

设氢气的质量为xg.2H2O=(通电)=2H2(气体)+O2(气体)3644.5xx=0.5gV=m/密度=0.5/0.9=0.55L答：生成氢气0.5g,约为0,55L.多谢!

设制得氧气的质量为x，则2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36         

设需要O2的质量是xCH4+2O2=CO2+2H2O166480gx16/64=80/x解得x=320g体积=320/1.429=224L因此标准状况下最少需要氧气224L

先计算氯化氢的物质的量：4.48÷22.4=0.2mol物质的量浓度=0.2mol÷VV=m/p=（0.2×36.5+2000）/（1.5×1000）=1.34L物质的量浓度=0.2÷1.34=0.1

这个公式知道吧：气体的密度=气体的摩尔质量÷气体的摩尔体积.标准状况下,气体的摩尔体积等于22.4升每摩.所以气体的摩尔质量=气体的密度×气体的摩尔体积=2.86g/L×22.4L/mol=64.06

标况下该气体的摩尔体积为22.4L/mol,则该气体的摩尔质量为2.8×22.4≈63g/mol所以该气体的相对分子质量为63.

密度是1g/L那么摩尔质量是1g/L*22.4L/mol=22.4g/mol十字交叉法甲烷165.6↘↗平均22.4一氧化碳28↗↘6.4所以物质的量之比5.6/6.4=7/8质量比7*16/8*28

80/16=5mol需要氧气5*2*32=320克需要氧气5*2*22.4=224L生成二氧化碳5*22.4=112升

不同气体当然不一样啊.标况下一摩尔气体为22.4L,而一摩尔气体质量等于其分子量.

某气体在标准状况下的密度为1.25克/升,则该气体不可能是（C）　　A、COB、N2C、C2H6D、C2H4　　分析：在标准状况下空气的密度为1.29克/升,相对质量为29,某气体在标准状况下的密度为

当然是用方程假设是一升混合气体,氧气为X(L)氢气Y(L)总体积=1=X+Y总质量=1.25=(X/22.4)*32+(Y/22.4)*2然后解两个方程就可以了

；楼上的方法同意,下边是另一种混合物质的相对分子质量0.9228*22.4=20.6702g/mol十字交叉法CH4:16--------------9.32928(30-20.6702)------