标准状况下,将20LCO2和CO

44.8LCO2（标准状况下）是2mol36gH2O是2mol总的有C2mol,H4mol,O6mol设分子式为(CH2)xOy分子量为14x+16y=60x、y为整数得x=2y=2把以分子式为C2H

二氧化碳的物质的量=20.16L/22.4L/mol=0.9mol10.8gH2O的物质的量=10.8g/18g/mol=0.6mol则水分子中含氢原子的物质的量=2n(H2O)=2*0.6mol=1

设CO2的体积为X升,则CO的体积为2.24-X升2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O244.822.4X0.5X2CO+O2=2CO244.822.444.82.24-X1.12-X/22.2

4.48Lco2也就是两物质共有0.2mol,设Na2CO3Xg,所以,X/106+(19-X)/84=0.2,解出方程得道答案：X=10.6g,也就是Na2CO310.6克

没法求,22.4L只能说Co2和O2加起来是1mol含有氧原子为2mol

C2H6O2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2（g）是CH3CH2OH,乙醇再问：��һ��˼·�����再答：���54g��3mol��˵����6mol��H�����55.4

2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑.用极限法,如果CO2完全反应,则有16.8L的O2剩余,如果CO2不反应,则有33.6L的CO2剩余,16.8

假设CO2全被Na2O2吸收,那馀下的就是CO,剩下4L再问：可是答案给的是12L再答：我錯了，這是Na2O2不是Na2O，應該是這樣，Na2O2+CO+----------->Na2CO3+Na2O

2NaOH+CO2=Na2CO3,这里是过量的CO2,所以会继续发生下面的反应：Na2CO3+CO2=2NaHCO3.答案选A,CO32-是由HCO3电离出来的,所以HCO3-浓度更大

依题意n（CO2）=0.1moln（NaOH）=0.15mol所以1＜n（CO2）:n（NaOH）＜2故生成的是Na2CO3和NaHCO3的混合物而且根据十字交叉法他们的物质的量之比为1：1所以就相当

比0.1略小一些（水解得到部分H2CO3）再问：为什么再答：有一部分水解成碳酸了呀

这里溶液不是简单的Na2CO3或者NaHCO3为起始物质,开始是NaOH与CO2,只需要计算Na+与C的物质的量；Na+是0.15mol;C是0.1mol;不等；

1﹑C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO32-)2﹑C(H+)+C(HA)=C(OH-)+C(A-)3﹑氢氧化铁会电离﹐不够1mol﹐所以是错的

设碳酸钠X摩尔碳酸氢钠Y摩尔X+Y=3.36/22.4碳守恒2X+Y=0.2钠守恒解得X=0.05Y=0.11:2选B

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Ox2xx如果恰好反应应该生成5.3g碳酸钠的,说明碳酸钠与过量的二氧化碳生成碳酸氢钠.5.08是碳酸钠和碳酸氢钠的和.接下来：CO2+Na2CO3+H2O=2N

1.12LCO2的摩尔质量为1.12/22.4=0.05,灼烧后的混合物有Na2CO3为0.05摩尔,质量为0.05*106=5.3克,NaHCO3分解放出CO2和H2O质量为6.85-5.3=1.5

标准状况下,11.2L,说明是0.5mol,CO2和O3混合气体,可以看成全部是CO2或O3,因为都含3个原子,所以是0.5mol乘以3乘以NA

标况下,11.2L气体对应的分子数是0.5摩尔.所以有0.5摩尔分子,又因为每个分子中有3个原子.所以是1.5摩尔原子.

9g水,0.5mol,11．2L二氧化碳标况下也是0．5mol,每个分子都有3原子,所以乘起来相同

22克,0.5摩尔再答：ok？再问：不好意思题没有问完整，你跟尽责给你好评吧再答：给个徽章呗。