标准状况下,将盛有盐酸的烧瓶做喷泉实验,所得溶液的浓度为1 22.4摩每升

答案A.1/22.4==0.0446mol/L再问：解析可以具体一点吗？再答：可以啊。烧瓶没充满，说明里面有空气，但是NH3的溶水性是1:700，说明氨气所占的空间都被水占据了，可见，所得氨水是NH3

1、假设烧瓶体积为1L,则HCl气体体积为1L,标况下物质的量为1/22.4,溶液充满烧瓶,则溶液体积为1L根据公式c=n/V,得知浓度应为1/22.42、假设烧瓶体积为1L,因为实验后溶液没有充满烧

V升水的质量＝1000V克V升氯化氢的质量＝36.5V/22.4克则烧瓶中溶液浓度为：36.5V/22.4/(1000V+36.5V/22.4)=0.16%

c=1/22.4mol/Lc=(4/40+2*17.1/171)/0.5=0.6mol/L22%x=14%(x+100)；x=175；c=22%*175/85*0.15=3mol/L

一滴水进去确实都溶了,但因为原来充满了氨气,一下子全溶了烧瓶内压强骤然减小,因此水就被吸进去了,直到全充满了内外压强才相等.

水不能全部进入烧瓶,说明原烧瓶中氨气未充满,只充了2/3.设烧瓶的体积为V,则氨气的体积为2V/3,所得溶液的体积为2V/3溶液的物质的量浓度:[(2V/3)/22.4]/(2V/3)=1/22.4m

因为等体积,所以c=n/V=n/(n*Vm)=1/Vm=1/22.4mol/L相等m％=m溶质/(m溶质+m溶剂)=nM/(nM+m溶剂)因为M氨气和M二氧化氮不同,所以m％不同所以选A

最合适的是0.0250mol·L-1.标准状况下,充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后所得盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)=（VL÷22.4L·mol-1)/VL=0.045mol·L-1其浓度相匹配的N

设烧瓶的容积为VL，则氨气的物质的量为：VL22.4L/mol≈0.045Vmol，反应后溶液的体积为VL，烧瓶内的氨水的物质的量浓度为：0.045VmolVL=0.045mol/L，故选A．

此题中盐酸的浓度与烧瓶的容积无关.因此可设容积为22.4L,则HCl为1mol,得到的盐酸的体积也为22.4L.所以盐酸的物质的量浓度c=n/V=1mol/22.4L=1/22.4mol/L.或者更一

1/22.41/22.41/22.4(1/22.4)*(4/5)(1/22.4)*(4/7)

因为4NO+3O2+2H2O==4HNO3所以反应完后试管内没有气体,试管中完全充满水,假设试管体积是V,那么生成的硝酸的质量是：（4/7）V/22.4,所以溶液的物质的量浓度：[（4/7）V/22.

设烧瓶的体积为V　L.VL氯化氢的物质的量=V/22.4mol,氯化氢的质量=36.5V/22.4克盐酸的物质的量浓度=V/22.4/V=1/22.4mol/L盐酸的质量分数=(36.5V/22.4)

相当于2/3体积的氨气溶进水里之后生成了2/3体积的溶液所以浓度就是[(2/3)/22.4]/(2/3)=1/22.4mol/L=0.0446mol/L【氨气、氯化氢易溶等气体做喷泉实验得到的浓度都是

设充满氯化氢气体的体积为V则n(HCl)=V/22.4molV(盐酸)=VL所以c(HCl)=(V1/22.4)/V1=1/22.4=0.045mol/L再问：V(盐酸)=VL?不懂.

设集气瓶的体积为V(L)则收集的氯化氢气体的物质的量为V/22.4(mol)现在溶液的体积为(4/5)V(L)则C=n/V=(V/22.4)/(4/5)V=0.558mol/L

HCL,NH3,SO2,NO2,都相同.前三个不讲了,因为很明显.第四个3NO2+H2O=2HNO3+NO我么可以看到,产生可溶于水的溶质硝酸系数2,减少的体积对应的系数2.那么喷泉实验就是2/3的水

A设两个烧瓶的体积分别为V1L、V2L则NH3的物质的量n（NH3）=V1/22.4L/mol=V1/22.4molNH3的物质的量浓度C（NH3）=（V1/22.4mol）/V1=1/22.4mol

A1/22.4=

你说的盐酸是氯化氢的水溶液,氯化氢本身是气体