根号下l比g-搜答案-大师作文网

设H2的物质的量为x,O2的物质的量为y则(2x+32y)/(x+y)=1.25×22.4（摩尔质量=质量÷物质的量,摩尔质量=密度×气体摩尔体积）所以x：y=2：13所以体积比V(H2)：V(O2)

根据生成的氢气与氧气的体积比是2：1，根据m=ρv，可知氢气和氧气的质量比是：0.089g/L×21.43g/L×1=18 答：氢气和氧气的质量比是18．

n=2/6×60L÷22.4L/mol×2+3/6×60L÷22.4L/mol×2=4.46mol

你可以设下两个的物质的量为XY6.72L=0.3molx+y=0.3x*30+y*46=11.88把这个方程解出来就是这两个物质的物质的量了!比下就是体积比了!

因为co和co2共11.2L,所以有0.5mol设co有xmol,则co2（0.5-x）mol又因为共20.4g,则28*x+(0.5-x)*44=20.4求出x值即可

设N2为XCH4为1-X则X*28/22.4+(1-X)*16/22.4=0.821X=0.2所以混合气体中氮气和甲烷的体积之比为1：4

g:重力加速度,9.8m/s^2视重：“看到的重量”,就是测量仪器上的读数

混合气体在标准状况下的密度为0.893g/l,也就是说l混合气体摩尔质量为20克甲烷的摩尔质量为16,乙烷为30,假设甲烷占混合气体摩尔百分比为x,则乙烷为1-x16x+30(1-x)=20解方程得x

标准状况下的密度是1.875g/L则1mol体积为22.4L质量为22.4X1.875=42g设1mol混合气体中CO为xmol和CO2ymol则28x+44y=42x+y=1计算可知x=0.125y

平均分子量=1.07×22.4=24,所以烷烃只能是甲烷,该烷烃和烯烃的体积比为4：1,可以推出：(16×4+x）/5=24,x=56,所以烯烃是C4H8.

甲烷式量16,氧气式量32,混合气体密度为1.143,则混合气体式量为25.6（1.143*22.4）,十字交叉法得甲烷比氧气为3比2再问：（32-25.6）/（25.6-16）不是2:3么再答：你问

由混合物的密度为1g/L,可以知道标况下22.4L为22.4g.所以混合物的平均摩尔质量为22.4g/mol,由十字交叉法得,甲烷与氧气的物质的量之比为3：2.如果不用十字交叉法,你可以设甲烷的物质的

要等等哦...计算略恶心再答：

十字交叉法O2326.422.4CH4169.62:3答案A

则它的摩尔质量1.96＊22.4＝44,该气体与相同条件下氢气的密度比,22：1.密度比＝摩尔质量比

两种做法：第一种比较简单：气体的平均相对质量就是1.79＊22.4＝40.096然后用十字相差法：CO28（44－40.096＝3.904）中间40.096CO244（40.096-28＝11.904

L单位常用m,g单位常用m/s²,这样T的单位就是s.

看这里,很完整的推导,多种情况

它是两种产品,价格多多少少是会有差距的,其实我觉得还好啦.只要是效果好,这点钱其实不算什么的啦.33

最好还加5组,改变小球质量,不改变绳子长度的.这样可以排除质量对它的影响.量出绳子长度l.记下小球摆一个N个周期的时间t.重力加速度g是常数.然后t/N就是一个周期的时间了.然后代入数据进公式,大约相