根据Ksp值计算下列各难溶电解质的溶解度:(1)Mg(OH

化学反应前后质量守恒但是物质的量是不守恒的.反应前总物质的量是0.1mol不意味着反应后的总物质的量也是0.1mol啊

1.40+16*2+1*2=742.40:32:2=20:16:13.32/74=16/374.20*(16/37)≈8.655.8/(16/37)=18.5

作业要自主完成!故给个提示,再看看书中例题,应该会解.（2）考虑同离子效应；（3）考虑酸效应（HF）；（1）最简单,不需考虑什么效应,代溶度积公式就是.

100ml的10^(-5)mol/l的BaSO4溶液中,c(Ba2+)＝c(SO4^2-)＝10^(-5)mol/l,加入Na2SO4后,c(SO4^2-)＝（10^(-5)mol/l＋2mol/l）

再答：我算出来是这样？？再问：我也算出是这样，可答案是1.82×10^-5，不知道哪个地方错了再答：会不会是答案错了。。再问：也许是吧，问了很多人都算出10^-4这个答案再答：化学很多答案其实都会错的

你的题目不全,步骤四是什么?按你的题意,我猜测大致是要沉淀含有铬离子和三价铁离子的溶液,保证两者都沉淀完全.因为Fe(OH)3、Cr(OH)3结构相似,所以可以直接比较KSP大小决定谁更难溶KSP[F

1.2^2=1.4412^2=144120^2=144000.12^2=0.01440.012^2=0.000144①若2.42^2=5.8564,求24.2^2=585.64②若1.23^2=1.5

氢气九分之五摩,氧气十八分之五摩再问：等等啊再答：化学计量数之比等于物质的量之比

阳极：粗铁；阴极：纯铁；亚铁盐；=（1000/56）mol*2*1.60*10^(-19)*6.02*10^(23)=3.44*10^(6)C

Ksp：溶度积常数,平衡常数K的一种；Kw：水的离子积常数,平衡常数K的一种；K、Ksp、Kw都是达到平衡时的一个点,都是化学反应中的一个特殊点,而Qc化学反应中的任意状态,即任意点.再问：计算公式n

2*2*16=64

Mg(OH)2Mg2++2OH-所以在Mg(OH)2饱和溶液中,c(OH-)=2*c(Mg2+)又因为c(Mg2+)*[c(OH-)]^2=Ksp=1.8*10^(-11)两式可解得c(Mg2+)=1

沉淀转化反应为：CaSO4+CO3^2-======CaCO3+SO4^2-K==C(SO4^2-)/C(CO3^2-)由于：Ksp(CaCO3)=C(CO3^2-)*C(Ca^2+)Ksp(CaSO

（1）17.28÷x=3.6     17.28÷x×x=3.6x       

你用的是水电阻起动方式吧?!首先是水中加电解粉应该是使水电阻的阻值降低,这样会使启动电流更大.一般水电阻启动器是通过控制电极在水中的位置来控制启动电流的,也就是电极在水中的面积越大启动电流就越大,反之

首先谈B,硫酸钡在水溶液中不是完全不溶解,是难溶.它的离子积就可以证明.虽然硫酸钡的离子积比碳酸钡的离子积小,但是在硫酸钡悬浊液中仍然存在着钡离子和硫酸根离子,所以在其中加入碳酸钠溶液后,溶液中会有部

C因为只有C中从原子中分离出了新的粒子,a粒子再问：为什么再答：a粒子是原子中的一种放射线。D中是物理过程，存在也只是以离子的形式，B中水的电解，是用电解的方法将水电解氧气和氢气，并只是原子的重新结合

c(硫酸根）/c(碳酸根）=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=0.1假设原溶液中有相当于0.1mol/L的硫酸钡,加入碳酸根的过量浓度控制在1mol/L,就可使沉淀由硫酸钡转化为碳酸钡（当然

解题思路：铜作阳极会使金属铜变成铜离子进入溶液解题过程：最终答案：略

170*(16/34)=80g80/(16/18)=90gsorry刚才的是错的应该是90g