根据元素在周期表中的位置,判断下列各组化合物的水溶液,哪个酸性较强-搜答案-大师作文网

D,氧族元素氢化物越往下越不稳定～

元素在元素周期表中的位置可根据原子结构来判断.元素周期表的位置反映原子结构.电子层数=原子序数最外层电子数=主族序数例如（3）是第三周期第IA族,则表示该元素有三个电子层,第三层有1个电子,则该元素的

ⅠA和ⅡA的碱金属（除氢外）和碱土金属属于活泼金属,ⅥA和ⅦA的氧族和卤素属于活泼非金属.

最外层电子数决定元素在元素周期表中的族,氮在VI族,说明它的最外层电子数为5,所以活泼大概吧

C、N、O、F都符合啊,比如C,6号元素,减去2=4所以C的纵行数为4,正确啊.再问：正确吗？？C的纵行数是12耶，是在IVA族啊？纵行数为4？不对啊，，再答：不要加B族元素再问：为什么啊？？？再答：

判断元素在周期表中的位置时,只要记住稀有气体元素的原子序数（He-2,Ne-10,Ar-18,Kr-36,Xe-54,Rn-86）,就可以确定元素所在的的周期和族.（1）原子序数－稀有气体原子序数（相

UuhUuh是一种人工合成的放射性化学元素,它的化学符号是Uuh,它的原子序数是116,属于弱金属之一.俄罗斯杜布纳核研究联合科研所于2000年合成了元素周期表上的第116号元素,从而确认了这一新元素

形成离子键的元素在元素周期表中没有特定的的位置~只是离子键一定是活泼金属元素形成的,但有特殊：NH4+~（这个要特别注意）你所说的元素周期表的位置~一般有如下三个规律~我帮你复制一下~①农药多数是含C

1、可以通过观察同一主族（纵行）的元素,同一纵行性质相似,比如Na和K在一个主族,性质相似,都很活泼,能与水反应；2、元素位置越偏向左下角,金属性（还原性）越强,越偏向右上角,非金属性（氧化性）越强；

就是要说明N在第几周期第几主族,你可以仔细看看元素周期表,横行是周期数,纵向的上方有标明主族数.印象中是第二周期,第5主族.电子式不好打,就是要标明小点点N2+O2=放电=2NO2NO+O2=2NO2

（1）这十种元素中化学性质最不活泼的元素是：J,金属性最强的元素是：B,非金属性最强的元素是：H.（2）A,C和E三种元素的最高正化合价氧化物的水化物比较,碱性最强的是：A.（3）F,H和I三种元素的

非金属性：N>P>As,易得不易失,P得电子能力强,失电子能力弱,D项正确非金属非金属性越强,氢化物越稳定,所以NH3比AsH3稳定,A项错；非金属越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,C项正确,同一主

第一主族+1价例如氢H锂Li钠Na钾k第二主族+2价例如铍Be镁Mg钙Ca第三主族+3价例如硼P铝Al第四主族最高+4价最低-4价例如碳C硅Si第五主族最高+5价最低-3价例如氮N磷P第六主族最高+6

核电荷数,质子数族序数,周期数,核外电子数,最外层电子数

首先记住稀有气体的核电荷数2,10,18,36,54,86例如,53号元素,小于54,属于第五周期由于比稀有气体少一个电子,所以是第七主族卤素第五周期的卤素是碘再例如,46号,同样是第五周期（大于36

准确的说,能级数和价电子数事实上,在元素周期表中,并不能简单认为第几周期就排第第几层电子!当然,前三个短周期可以这么说.但比如第四周期,楼主知道,前两个元素钾和钙的核外电子排布分别是2881、2882

（1）H3PO4＜HNO3（2）KOH＞Mg（OH）2（3）Al（OH）3＜Mg（OH）2只要根据金属的活动性顺序表就行了,不用元素周期表

先指名周期,再指名元素所在的族如：钠（Na）——第四周期ⅠA族.

第四周期第8（这个8应该用罗马数字）组

O在元素周期表中的位置是第三周期第‍ⅥA族.