根据化学方程式判断是否放热-搜答案-大师作文网

这个是可以的,密度不变可以认为C(s)不再变

我现在正在学习高中化学,根据我的知识有几种判断典型的吸热、放热反应的方法.一、判断放热反应：1.全部的燃烧反应（如碳、甲烷燃烧）；2.大部分的化合反应（如氧化钙与水的反应,但只是大部分,也有特吸热例.

1.质量守恒定律,反应前后,元素的种类不变2.反应类型：置换反应：A+BC==B+AC化合反应：A+B==AB可溶于水的碱所对应的氧化物+水＝＝相应的碱可溶于水的酸性氧化物+水＝＝相应的酸可燃烧的物质

一般来说,酸碱中和为放热,水解吸热,溶解有放也有特例就那么几个你一定要记啊还有反映加热到一定温度后不需加热的时候也是放热此时反映靠自身反映放出的热量维持

所有的化学反应不外乎：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应.首先就是要掌握好这几种反应实质.反应的条件.反应的原理!1.化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应.根据这一

例：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu从这个反应方程式中可以知道铁的还原性大于铜,铜离子的氧化性大于亚铁离子,因为铁比铜活泼反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物

放热：化合反应、燃烧、中和、金属和酸反应、生石灰和水反应、糖类和脂肪在人体内的氧化.吸热：分解反应、铵盐和碱反应.

通过状态判断是不可行的,只能通过各种反应物和生成物的生成焓来计算.

一般来说,大多数化合反应都是放热大多数分解反应都是吸热中和反应是放热燃烧反应是放热

不能再问：真假？再答：真再问：再问：就这个再问：反应再答：不能看出

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应.在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应.一般来说有机物之间的反应都不是离子反应像一般的有机反应还有燃烧

氧化性KMnO4>Cl2>FeCl3>I2还原性KI>FeCl2>HCl>MnCl2

在建筑施工图,一般都是与纵轴线平行的墙体称之为纵墙,与横轴线平行的墙称之为横墙；并非以连系梁的方向来判定纵横墙；而在框架结构中,连系梁随处可见,也不是用连系梁来判定纵横墙的；有的房屋设计,在平面布置中

计算一下,然后和物质的重量对比一下就行了再问：......那怎么计算呢举个例子呗^^再答：打个比方CaCO3+HCL=CaCL+H2O+CO210018------------------------

据反应含氮的产物,氧化性越强,产物中氮的化合价越高,最低是氨气.

Cu和H2SO4反应首先看SO2S的价态由+6降到+4此时元素化合价降低的是S是酸根因此显强氧化性再看生成了盐因此显酸性C和H2SO4反应显然只生成CO2和SO2是酸根化合价变化因此是酸性没生成盐因此

kolmogrovsmirnov检验就是一种拟合优度检验,不知道你的检验模型是什么再问：就是用的ks检验，只是分析出来我不懂怎么看这些参数来判断是否服从正态

判断是否有离子参加,主要是看这些东西在他们所处的溶液（比如水或者熔融状态）中是否电解,然后反应后是否有新的弱电解质生成不是所有方程式都可以写出离子方程式,比如2H2+O2====2H2O就没有离子方程

初中要求：（只要求复分解反应）是否生成气体、水或沉淀高中：强氧化剂与强还原剂或者强电解质反应能生成若电解质大学：有张表让你慢慢背

看反应生成物是否有气体、水、沉淀生成.若有,则可以反应.