根据方程式区别水解与电离

你要看溶质中的离子是分解了还是结合了水所电离出的氢离子或氢氧根离子.若为前者,则是电离；若为后者,则是水解.在判断电离和水解时通常有种一题会迷惑你：例：A：HCO3(-)+H2O==CO3(2-)+H

CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-

解题思路：该题考查了水的电离和盐类水解方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：C、于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以等浓度时碱性：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa若碱性

电解就是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,例：水电解生成氢气和氧气水解就是利用水将物质分解形成新的物质的过程电离一般是研究酸碱盐物质的组成简单来说就是电解和水解是一种化学变化,电离是研究物质组成

NaHCO3=Na++HCO3-,他不水解额HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-H++CO32-再问：那么HCO3-H++CO32-中的CO3^2-还会水解吗？再答：不会再问：为什么？是因为

解题思路：离子浓度大小比较解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

电离方程式:NaHSO3=Na++HSO3^-HSO3-H++SO3^2-Na2HPO4=2Na++HPO4^2-HPO4^2-H++PO4^3-NaHSO4=Na++H++SO4^2-(水溶液中）N

电离方程：水不参加反应,如：NaCl=(H2O)=Na++Cl-水解方程：水参加反应,一般是可逆的,如：Al3++3H2O=(可逆)=Al(OH)3+3H+Na2CO3+2H2O=(可逆)=2NaOH

1.电解:使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.如2NaCl(熔融)=2Na+Cl22NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl22.电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔

A和B显然不是水解反应式嘛.水解是指弱酸根从水中的到一个氢,生成它的共轭碱,只有C是这种情况(从水中得到一个氢).

-【-强电解质全电离】,【弱电解质部分电离】电离平衡很方便.该拆的拆就是了水解只发生在弱电解质上【强电解质一般不发生水解】强酸弱碱盐水解呈【酸性】强碱弱酸盐水解呈【碱性】水解可以看成是中和反应的逆反应

直接给你有用吗,考起来千变万化的

电离就是物质溶解在水中形成带电的离子的过程电解是电能转变为化学能的过程水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程.

有不少同学存在这种疑问.让我们先明确一个概念；就是“盐类的水解”,它的定义是：有些盐【注意这个字】溶于水时,电离产生的阳离子【如NH4+,Cu2+等】或者阴离子【如CO32-等】与水【注意这个字!】电

电离：(NH4)2SO4=2NH4++SO42-NH4++H2O=NH3.H2O+H+离子的多少：NH4+>SO42->NH3.H2O>H+>OH-

这与物质有关比如碳酸氢根碳酸根亚硫酸根硫氰酸根硫酸氢根都是水解大于电离而磷酸二请跟亚硫酸请跟都是电离大于水解

碳酸氢钠水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-碳酸氢钠电离HCO3-=CO32-+H+碳酸钠水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-主要发生这个水解反应极少量HCO3-能发生二次水HCO3-+H

我用我自己的话说吧：水解是弱酸根离子与水结合生成弱酸和氢氧根或弱碱根与水结合生成弱碱和氢离子的过程；电离是电解质生成阴离子和阳离子的过程；这是两个初学者易混淆的概念,甚至有些高考完了也不明白的也大有人

都是强电解质,完全电离BaCl2→Ba(2+)+2Cl(-)HNO3→H(+)+NO3(-)

电离为主：HSO4-HSO3-H2PO4-HC2O4-水解为主：HCO3-HS-HPO42-