根据泡利不相容原理,则自旋为

这两个粒子的量子数取值是什么?我只知道有量子数表象.楼主说的应该是能级n吧.楼主要注意到,泡利不相容原理在一维无限深势阱的体现是根据费米子性质,空间波函数与自旋波函数整体构成交换反对称.在基态时,两个

首先说明你的字打错了.是泡利不相容原理泡利不相容原理Pauli’sexclusionprinciple自旋为半整数的粒子（费米子）所遵从的一条原理.简称泡利原理.它可表述为全同费米子体系中不可能有两个

主量子数n=1,轨道角动量l=0,正反自旋,这样满足Pauli不相容原理,总轨道数为2

1、自旋是基本粒子的基本物理量、基本量子数,是微观粒子的性质,当然是量子力学特有的了.自旋对应的是粒子的角动量.它是有观测效应的,在氢原子中,电子的自旋角动量和电子绕原子核旋转的轨道角动量相互耦合,从

违背泡利不相容规则的是6,因为一个轨道只能填充两个电子;违背洪特规则的是2,因为2p上的电子要尽可能占更多的轨道.违背洪特规则特例的是4,因为d轨道在电子全充满时较稳定,因此应该是3d9,4s1.违背

我明白你的意思,但是如果A,B事件不相容的话它们的概率是不可能同时为1的,如果P(A)为1,从集合的角度上看,它包含了概率空间的所有样本点,而互斥事件（不相容）的基本条件就是两个事件没有相同的样本点（

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还有磁矩光子的自旋为1

自然界基本粒子按照自旋的不同可以分为波色子和费米子.自旋为整数的是波色子,而半整数倍的为费米子.比如电子1/2,引力子2等等,有趣的是参与相互作用的中间传播过程的粒子都是波色子,而剩下的都是费米子.自

没人回答.

泡利不相容原则是1个原子轨道最多只能容纳2个电子,而且自旋方向相反（用“↑↓”表示）,这个原理称为泡利不相容原理.

请看看我以前对于此类问题的回答——http://zhidao.baidu.com/question/70541132.html

我们知道一个轨道最多可以容纳2个电子,泡利不相容原理说的是在一个轨道里所容纳的2个电子自旋方向必须相反,自旋相同的2电子是填不进去的.而洪特规则指的是几个平行等价的轨道（不是一个轨道）电子尽可能占据不

保里原理实际上说,一个原子中不能有全同电子.存在自旋的区别时,每个轨道可以容纳2电子（自旋不同）,四个电子层分别充满电子就对应于稀有气体原子He,Ne,Ar,Kr.现在假定电子不存在两种不同自旋,则每

1能量最低原理自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”.原子中的电子也是如此.在不违反保里原理的条件下,电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低,这样的状态是原子的基态.原子轨道能量

能量最低就是核外电子优先占能量最低的轨道,泡利原理就是n层最多有2乘n的平方个电子,洪特规则就是电子分布到能量简并轨道时要自旋方式相同占不同的轨道,手打的

(1)泡利不相容原理---同一个轨道里,不能有四个量子数完全相同的两个电子!推理---同一个轨道里的两个电子自旋必定相反!同一个轨道里的两个电子,一个正自旋,一个反自旋!(2)能量最低原理---核外电

p轨道不是一个轨道而是三个能量相同轨道px,py,pz的合称,每个p轨道,即px,py,pz中的任一个,都满足泡利原理.如有不明欢迎追问.

关于自旋角动量目前流行的规范的说法是:这是一个新的自由度,没有经典对应,把自旋归结为经典力学的某个转动是不合适的.但是在实际工作中,当我们要处理多个角动量偶合时,常常采用角动量的矢量模型.说白了,就是

自旋是电子的一个本质属性,电子自旋纯粹是一种量子特征,没有相对应的经典量——这是我们老师课件上总结的.但我估计你还是不懂1921年,有人观察到S态氢原子射线束在经过非均匀磁场后一束变成两束,意味着氢原