根据波尔理论氢原子核外电子在n=1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 03:31:32
1.电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动,离核愈远能量愈高; 2.可能的轨道由电子的角动量必须是h/2π的整数倍决定; 3.当电子在这些可能的轨道上运动时原子不发射也不吸收能量,只有当电子从一
对!从4轨道到3轨道;从4轨道到2轨道;从4轨道到1轨道;从3轨道到2轨道;从3轨道到1轨道;从2轨道到1轨道.
你的解答是正确的.不过可以进一步简单.设第1可能轨道半径为r1由玻耳理论,得第2可能轨道半径为r2=2²r1=4r1于是有r1:r2=1:4.
1.困难之一:不能解释多电子的情况玻尔的理论只考虑到电子的圆周轨道,即电子只具有一个自由度,因此它对只有一个电子的氢原子和类氢原子的谱线频率作出了解释,对于具有两个或更多电子的原子所发的光谱,这理论遇
你能提出这样的疑问,说明你在思考,这样很好! 波尔的解释是一种对氢原子光谱的半经典解释,结合了经典的牛顿力学和“量子化”的思想,对于后来的量子力学有很大的启发.由于当时量子力学还处于萌芽时期,没有完
,量子数n越大,则氢原子能级越高,这是对的.En=E1/(n^2)
答案AEn=1/n²×E1∴E1=-13.6eVE2=-3.40eVE3=-1.51eVE4=-0.85eVE4-E2=2.55eV既从4跃迁到2(n=4k=2)
氢原子在吸收光子之后,总能量增加,根据ke2r2=mv2r知,轨道半径增大,则电子动能减小,总能量增加,则电势能增加.故D正确,A、B、C错误.故选D.
不能解释氢原子光谱的精细结构不能解释氢原子光谱在磁场中的分裂不能解释多电子原子的光谱
波尔模型的基本理论就是L=nh角动量的量子化.第一激发态是n=2soA
核外电子由低能级跃迁到高能级时,吸收光子,处于第4能降低上的电子发生的光的频率数为:n(n−1)2=6,其中有5种光的频率大于由量子数为2的轨道跃迁到量子数为3的轨道的过程中吸收的光的频率.所以有5种
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原子核式结构是卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出!
都是对的.电子的轨道就是原子的能级.原子的能级直接体现就是电子轨道分层!不过,一般我们都说“原子激发,退激”;“电子跃迁”.
设电子在量子数为n轨道上作圆周运动的线速度为v,半径为r,则可知mv^2/r=e^2/4πε0r^2再应用玻尔角动量量子化条件L=mvr=nh(h是约化普朗克常量不是普朗克常量)联立两式,可解得v=e
给你一个粗略的回答:(下式中pi即3.1415...)1.电磁吸引力等于向心力:m*v^2/r=k/r^2(电荷为1库仑)=>频率:v1=[1/(2pi)]*[(k/m)^1/2]*r^(-3/2)估
角动量的量子化呗,一个单位的角动量.从某种角度上来讲,这是玻尔理论的一个假设,即角动量量子化.当然你可以用对应原理和剩下的两个公设,求得出轨道半径、能级什么的,求出r和v,再带入L=rmv来算.
电子从外层轨道跃迁到内层轨道时,放出光子.电场力做正功,电势能减小.内层轨道半径较小,向心力较大,因此电子速度增大,动能增大.所以B对电子从内层轨道跃迁到外层轨道,吸收光子.电场力做负功,电势能增大.