根据质子理论,共轭酸性越强,其共轭碱的碱性越
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 10:27:55
酸碱质子理论认为,能失去H+的就是酸,H2O===H++OH-水电离可以失去一个氢离子,因此是算.同时认为,能得到一个H+的就是碱.H2O+H+===H3O+水可以和一个氢离子形成水合氢离子,因此是碱
你的比较方式不对吧,共轭酸的酸性越强,对应碱越弱,水不可以认为是酸,也不认为是碱氢氧根是强碱,所以很强啊而偏铝酸钠是盐类,水解产生了氢氧根,所以显碱性,Al(OH)4-+H2O=Al(OH)3+OH-
1选12选33选34选45选3
酸1.NH3是碱,所以NH4+是共扼酸2.根据酸碱质子理论,能给出质子的是酸,能接受质子的是碱,故NH4+是酸
A错误HCO3-的说法正确,但是NH3是碱,因为其可以接受质子NH3+H+=NH4+B错误该方程式相当于ClO-从H2O中夺取了一个质子形成HClO和OH-的过程,所以是酸碱反应C错误该反应为氧化还原
HCO3是一种离子,没看到它还带一负电荷吗?是一种酸叫碳酸,跟H+反应生成H2CO3但这种酸不稳定易分解生成H2O和CO2,CO2具有酸性.再问:不太明白,酸⇋碱+质子,怎么用这个形式表达
9、选D.根据酸碱质子理论,酸是(质子供给体),碱是(质子接受体).在共轭酸碱对中,若共轭酸的酸性越强,其共轭碱的碱性(越弱).既能给出质子,又能接受质子的物质称为(两性)物质.A.质子供给体、两性、
啥意思捏?“若共轭酸的酸性越强,共轭碱的碱性越弱,”这是共轭酸碱对的性质啊,所有的共轭酸碱对都符合这个性质的ok?
酸:HCL、HSO4-、NH4+碱:OH-、NO3-两性物质:HS-、H2PO4-、[Al(H2O)5OH]2+
酸性较强的物质其共轭碱会相对较弱;酸性较强的物质氢离子易电离,其阴离子(共轭碱)结合氢离子的能力越弱,故碱性较弱.
酸碱质子理论认为:凡能给出质子(H+)的物质都是酸,凡能接收质子的物质都是碱.如HCl,NH4+,HSO4-,H2PO4-等都是酸,因为他们都能给出质子;CN-,NH3,HSO4-,SO42-都是碱,
越弱,酸性强就是电离出氢离子的能力强,自然其共轭碱结合氢离子的能力就弱了
酸:HSO3-碱:SO32-HSO3-===so32-+H+酸碱水溶液非水溶液
错了,应该是氧化性
酸性的ph是人为规定的,采取溶液中氢离子的浓度的负对数,若溶液中氢离子浓度为10^-1mol/L,则ph为1,酸性越强的溶液其氢离子浓度越强,所以ph也就越低.也就是说,如果采用以溶液中氢氧根浓度作为
1楼但疼……HClO4是已知无机酸中的最强酸(Ka=1*10^10);HF分子虽然极性强,但是氢氟酸却是弱酸(Ka=6.3*10^-4)酸的氧化性和酸性其实没有太大的关系,如HCl、稀H2SO4是强酸
按照酸碱质子理论,能夺取质子的(H+离子)的是碱(与OH-结合),能释放质子的是酸,水是若电解质,常态(是液态)下可以电离成H+和OH-,所以既能与质子结合,也能放出质子,即是酸也是碱.因此水的pH值
正确.因为碱性越强就说明该离子或离子团的“吸”质子能力却强,相应的它的“给”质子能力就越弱.也就意味着酸性越弱
错啦,应该是非金属性越强其最高价氧化物对应水合物(即最高价含氧酸)的酸性越强.氢化物应该是非金属性越强其氢化物的稳定性越强.