根据金属还原性顺序,下列反应不能发生的是-搜答案-大师作文网

金属离子氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+非金属离子还原性：S2->SO32->I-

题目一：由1得,还原剂是SO2,还原产物是I-,所以还原性SO2>I-由2得,还原剂是Fe2+,还原产物Cl-,所以Fe2+>Cl-由3得,还原剂是I-,还原产物Fe2+,所以I->Fe2+选B题目二

还原性和氧化性实际上是元素的性质,是由有化合价变化的元素决定,出现离子,实际就是离子对应元素的氧化还原性,也是根据元素化合价的升降来判断的.

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素

记住氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂还原性大于还原产物所以由1得H2SO3>I-由2得I->Fe^2+由3得Fe^2+>NO故选B

选A.Z与盐酸不反应,所以Z最弱.而X能够把Y从盐溶液中置换出来,所以X强于Y.

金属活动顺序表中,金属性减弱,即还原性减弱但其金属对应离子的氧化性反向,即增强

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；还原剂SO2的还原性大于还原产物I-；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Fe3+；③2FeCl3+2HI=2FeCl

金属还原性顺序

再问：лл

金属单质的还原性就是按照活动性来排的,我只能说你那个有误.C不是金属,我觉得可能是你打错了

A、由于在金属活动性顺序中，铜在钠后，所以铜和硝酸钠溶液不反应，故A错误；B、由于在金属活动性顺序中，铁在氢前，因此铁和稀盐酸可以反应生成氢气，故B正确；C、由于锌在钾后，所以锌和氯化钾溶液不反应，故

金属越活泼,还原性就越强,所谓还原性就是失电子能力因为电子是负的,也就=化合价升高的能力.氧化性跟还原性正好相反.所以只要记住一个,就能推出全部!从左到右和从下到上都是还原性变弱,氧化性变强

非金属应该与非金属之间进行比较,比较氧化性,比如F2大于CI2大于Br2大于I2,这个可以根据同一主族元素的递变规律来记,所以同理,氧气氧化性大于硫单质.氧化性强,其离子还原性就越弱.不懂追问,再问：

金属还原性顺序表指的是金属单质,二价铁与三价铁都是离子,还原性不强,特别是三价铁没还原性这样吧,金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu依次减弱,其离子的氧化性则依次

还原性(由强到弱)：钾＞钙＞钠＞镁＞铝＞锌＞铁＞锡＞铅＞氢＞铜＞汞＞银＞铂＞金K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au

还原性从强到弱.

还原性金属排名?

钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

在氧化还原反应中,氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性.在反应中,不是失电子越多其失电子的能力越强,还原性越强,不能用此作为依据.

金属性就是还原性,两者一样但这些只是理论上的强弱,和实际的试验有差距的

1,Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+Ag↓2,Zn+CuCl2=ZnCl2+Ag↓3,不能反应4,不能反应