edta不能直接滴定的金属离子是

在离子强度为3时,铁离子与OH－的络合物稳定常数为29.67,与EDTA的络合物稳定常数为25.1,故在上述条件下,铁离子水解反应与络合反应是同时进行的竞争反应.

你是真要滴定还是做题,真要滴也太难了TTPH=10,用三乙醇胺和EGTA掩蔽铁,铝,钙,滴镁PH=10,用三乙醇胺掩蔽铁,铝,滴钙镁总量抗坏血酸,酒石酸,KCN联合掩蔽铁,滴铝,钙,镁总量滴总量不知道

用反滴定法；以PAN为指示剂,用CuSO4标准溶液,采用反滴定法测定Al3.加入过量的EDTA标准溶液,调节PH约为4.3,加热煮沸,使Al3与EDTA充分反应,加入PAN指示剂,用CuSO4回滴过量

应该是合理的,因为直接滴定Mg2+需要在pH=10的条件下,而滴定用的EDTA二钠溶液是碱性的,快速滴定可减少Mg2+的水解沉淀反应

直接滴定=直接滴定法LS几位别搞错了选A．游离指示剂In的颜色指示剂一开始和金属离子配合滴入EDTA后满足要求的话EDTA配合能力强于指示剂剥夺指示剂的金属离子并且得到无色不妨碍观察的配合离子和游离指

EDTA络合滴定铁,磺基水杨酸EDTA络合滴定铝中,指示剂二甲酚橙EDTA络合滴定法测贝壳中碳酸钙,铬黑T再问：能全面点吗，还有钙羧酸指示剂等，分别显示什么颜色呢？帮写具体点，谢谢再答：http://

可以,但是不方便.有两种方便且安全的方法：一种方法：用三乙醇胺掩蔽Al另一种方法：先不调节pH,在中性条件下就加入一些EDTA,然后调节pH,并加入指示剂,可以直接滴定Mg了.

推荐分析化学一书推荐配位滴定章节,络合常数部分,

TE%≤0.1%是指滴定的相对误差不超过0.1%.△PM=0.2是指,滴定终点的PM（金属离子浓度的负对数,相当于酸碱里面的pH）至少为0.2.

前面的人回答的不对H2EDTA+CU2+---CUEDTA+2H+正常情况下有要有缓冲溶液保证PH稳定在一定范围内但是EDTA过量太多的话超出缓冲溶液的范围了所以PH就会显著减少在用EDTA滴定金属离

条件多了.一条不到位,就不可能准确滴定.试举几个：1）无干扰离子,或干扰离子被完全屏蔽.2）控制pH在EDTA滴定该金属离子最低pH限以上.3）EDTA与该金属离子形成配合物的条件稳定常数＝>10^8

滴定分析（包括EDTA络合滴定）只能用于常量或半微量分析,微量甚至痕量根本不能用EDTA滴定,只能用仪器分析.分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.某些滴定体系有一定的放大作用,例如,磷钼酸铵

pH=2,滴定的是Fe3+；pH=6,Fe2+你的“某试液含铁离子和亚铁离子“!pH=2是完全络合滴定Fe3+的最低pH..因为要使EADT完全滴定Fe3+,滴定完成时溶液中的Fe3+浓度不得>10^

EDTA只能用四价阴离子去配位,且为1：1和金属反应,反应式通常写成Fe3+ + EDTA 4-  ==[Fe-EDTA]-.EDTA四价阴离子的结构

答：依据林邦终点误差公式,EDTA准确滴定（TE%小于1%）的条件：1）logK*MY≥8EDTA（Y）与金属离子(M)的络合物的条件稳定常数的对数值,大于等于82)logcK*MY≥6当滴定终点的浓

滴定前：M+EBT====M—EBT（无色）（蓝色）（紫红色）滴定反应：M+EDTA====M—EDTA（无色）（无色）（无色）终点反应：M—EBT+EDTA===M—EDTA+EBT(紫红色）（无色

此题的依据是：EDTA与金属离子螯合物的条件稳定常数与其浓度之积的对数值≥6.0,金属离子浓度为0.01mol/L,由此可得EDTA与金属离子螯合物的条件稳定常数对数值≥8.0,当我们只考虑EDTA的

1）、螯合物的概念螯合物又称内络合物,是螯合物形成体（中心离子）和某些合乎一定条件的螯合剂（配位体）配合而成具有环状结构的配合物.“螯合”即成环的意思,犹如螃蟹的两个螯把形成体（中心离子）钳住似的,故

1.金属离子浓度,CM越大突变浓度越大；2.K'的影响：K'增大突越值增大；所以取决于KMY,阿尔法a(YH),阿尔法a(ML)；lgK'=lgKMY-lga(H)-lga(M)所以PH降低或者其他配

问题补充：铌铁中用强碱分离-氟化钠取代络合滴定法测铝过程中,其中的锌标准锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4