EDTA测铁离子浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 13:49:49
在离子强度为3时,铁离子与OH-的络合物稳定常数为29.67,与EDTA的络合物稳定常数为25.1,故在上述条件下,铁离子水解反应与络合反应是同时进行的竞争反应.
怎么测?!你不是本专业的,这岂不是赶着鸭子上架么?!测定溶液中镁离子的含量,不能上来就用一楼的高招,要看具体含量范围和你手边具有的分析条件.明明你手边有原子吸收分光光度计你不用,非要用容量法,恐怕是既
你是真要滴定还是做题,真要滴也太难了TTPH=10,用三乙醇胺和EGTA掩蔽铁,铝,钙,滴镁PH=10,用三乙醇胺掩蔽铁,铝,滴钙镁总量抗坏血酸,酒石酸,KCN联合掩蔽铁,滴铝,钙,镁总量滴总量不知道
三价铁离子,铜离子等;三价铁离子的去除:在酸性溶液中加入三乙醇胺.
取试样,加过量标准EDTA溶液,以标准Zn溶液滴定,缓冲溶液为pH5.5的NaAc-HAc,XO为指示剂,以2g固体NH4F解蔽Al-EDTA,加热至沸后流水冷却,以标准Zn溶液滴定至终点.第一次滴定
比如准确称取了ag的碳酸钙溶于溶液中,用了vml的EDTA标液,那么EDTA的浓度c(mol/L)为:(a/m1):(v*c*0.001)=1:1m1为碳酸钙的分子量如果是计算钙的滴定度,那么天TCa
磺基水杨酸作指示剂的情况下直接加EDTA,或者用铋离子反滴定过量的EDTA.chem.xmu.edu.cn/teach/fxhx/yanjiuxuexi/0303/03081092.ppt给你材料可以
EDTA滴定金属离子时作为双齿配体,能形成稳定络合物.金属离子的配位数基本遵循配位数=核电荷数*2例如1molCa2+需要2molEDTA配位滴定终点可以根据特定指示剂颜色变化判断根据滴定消耗的EDT
EDTA能与大多数金属离子形成具有相当稳定性的配合物除了Na+,Li+因形成配合物的稳定常数较低(lgK稳定再问:请教:如果测定灰分中的成分的话,灰分中具体成分不明,含量未知,用这种edta滴定法能否
除了其他几种少量的离子外,主要的干扰离子是三价铁离子,和(亚)铜离子.三价铁离子可以先被羟基胺还原成二价铁离子,然后加氰根络合(masking).
先变为血红色再变为浅黄色
对不起对不起,求的POH忘记换过来了,还把10.2算成了10.8PH=3.5.0
滴定分析(包括EDTA络合滴定)只能用于常量或半微量分析,微量甚至痕量根本不能用EDTA滴定,只能用仪器分析.分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.某些滴定体系有一定的放大作用,例如,磷钼酸铵
pH=2,滴定的是Fe3+;pH=6,Fe2+你的“某试液含铁离子和亚铁离子“!pH=2是完全络合滴定Fe3+的最低pH..因为要使EADT完全滴定Fe3+,滴定完成时溶液中的Fe3+浓度不得>10^
当然是硫氰化钾.这东西很灵敏,并随着3价离子含量升高颜色加重.但对可见光谱测定有一定影响,它随着铁离子浓度升高颜色不断加重,致使可见吸收光谱发生变化,做可见光谱时一定要注意用量
pH控制很重要,一般有最高酸度和最低酸度来确定其滴定的pH范围,最高酸度是使lgK'C>=6所对应的pH,最低酸度是铁离子开始水解的酸度.
滴定前:M+EBT====M—EBT(无色)(蓝色)(紫红色)滴定反应:M+EDTA====M—EDTA(无色)(无色)(无色)终点反应:M—EBT+EDTA===M—EDTA+EBT(紫红色)(无色
此题的依据是:EDTA与金属离子螯合物的条件稳定常数与其浓度之积的对数值≥6.0,金属离子浓度为0.01mol/L,由此可得EDTA与金属离子螯合物的条件稳定常数对数值≥8.0,当我们只考虑EDTA的
1)、螯合物的概念螯合物又称内络合物,是螯合物形成体(中心离子)和某些合乎一定条件的螯合剂(配位体)配合而成具有环状结构的配合物.“螯合”即成环的意思,犹如螃蟹的两个螯把形成体(中心离子)钳住似的,故
问题补充:铌铁中用强碱分离-氟化钠取代络合滴定法测铝过程中,其中的锌标准锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4