检验固体残留物含有硫酸盐和碳酸盐的方法-搜答案-大师作文网

先加入Ca2+,检验碳酸根,再加入Mg2+,检验OH-

碳酸铁固体呈现青灰色溶液的颜色:黄色.久置后,就会成无色溶液,Fe元素都会以氢氧化铁的形式存在!

焰色反应钾离子的火焰,透过蓝色钴玻璃看是蓝紫色,直接看是黄色（里面不可避免地掺有Na）.

A肯定不行因为碳酸钡也是沉淀B也不行假设只有碳酸盐你加了氯化钡以后肯定有沉淀碳酸钡然后你加硝酸盐氯化银就出来了沉淀不溶解C不可以你加盐酸看有没有气泡只能检验碳酸盐的存在D可以先加盐酸去掉碳酸盐这样如果

放进酸里面,用瓶子收集分解出来的气体,然后向瓶子倒入石灰水,摇一下,观察现象,发生浑浊就说明含有碳酸根离子~

本题选D【解析】A、意思是,加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液.此法行不通,因为如果溶液中有SO32-,那么将被氧化成SO42-,产生白色沉淀B、同上,意思是,加入BaCl2和HCl的混合溶液.

向溶液中加入过量氯化钡,将产生的沉淀滤出,经多遍洗涤后将沉淀放入试管,向试管中加入盐酸,如沉淀未溶解则有硫酸根

可以加,亚铁盐,利用其被硝酸根氧化鉴别.

加入盐酸,有气泡产生,然后用集气瓶收集生成的气体,把气体通入澄清石灰水Ca（OH）2,若澄清石灰水变浑浊,则生成气体为CO2,即碳酸钙与碳酸钠中含有碳酸根,证明完毕

氧化钠溶于水,反应得到烧碱,其中氢氧根离子和碳酸氢根离子反应得碳酸根离子,所以碳酸氢根离子减少,碳酸根离子和钠离子增多.其他离子数量不变.

MnO22KClO3=2KCl+3O2↑氧气质量9.6克.经计算KCl质量14.9克,W氯化钾=14.9/（134.1+14.9）%=10%

先溶解.用Ba离子检测硫酸根离子的存在,这样只能检测出硫酸根的存在不能检测出K离子.然后可以用焰色反应来检测K.估计效果不明显!

1Ag2SO4是溶于稀硝酸就是AgCl不溶于稀硝酸2所以即使有硫酸根离子也不会影响氯离子的检验3无色结晶或白色结晶性粉末遇光逐渐变黑色溶于硝酸,氨水和浓硫酸慢慢地溶于125份水和71份沸水不溶于乙醇.

1.用氯化钙或氯化钡,观察到有白色沉淀.（前提没有硫酸根离子）2.用稀盐酸,观察到有气泡.

找一杯稀盐酸,将碎片投入稀盐酸中,因为玻璃是硅做的,所以如果含有碳酸离子,那么盐酸中的氢离子就会和碳酸离子反应,产生CO2,也就是可以看到检测碳酸钙的试验中的那种小气泡出现.

不一定.比如说：碳酸氢钠,滴加盐酸后会有气体,但是不能证明其中有碳酸根离子.产生气体原因是其中含有碳酸氢根离子.NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2(气体),但是NaHCO3里边没有碳酸根.

解题思路：解答本题的关键是熟练掌握盐类的溶解性规律以及化学性质：碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，碳酸钡可溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸。解题过程：这一结论不可靠。因为碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，该混合物中加氯

加入Ba(NO3)2有白色沉淀,加入硝酸,沉淀溶解并放出气泡的是碳酸根,沉淀不溶解的是硫酸根

加入盐酸亚硝酸盐遇强酸生成不稳定的HNO2,随即分解为N2O3,使水溶液呈浅蓝色；N2O3又分解为NO和NO2,使气相出现NO2的红棕色碳酸根遇盐酸生成无色气体

解题思路：溶液中可能含有硫酸根、碳酸根和硝酸根，要检验硫酸根离子的存在，要避免另外两种离子的干扰，直接加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，就说含有硫酸根的说法是不正确的，或者说不可靠。因为碳酸盐也会和氯化