检验白色固体是铵根还是碳酸根-搜答案-大师作文网

这个想法,可以说是不严谨的,再加上盐酸溶液,有气泡产生只能说明溶液中存在碳酸根离子,而不能确定是否有氯离子!正确检验氯离子的方法应是,先加入过量的硝酸溶液,再滴入几滴硝酸银溶液,若产生白色沉淀则说明有

1.加BaCl2溶液,滤出的沉淀中加盐酸.若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有碳酸根离子CO3-存在.2.加稀硝酸,然后用钡离子或钙离子者检验是否有二氧化碳生成3.可以先加盐酸,产生的气体通到品红溶液中,

1不对,SO32-加入盐酸产生无色的SO2通入Ca（OH）2也有白色的CaSO3沉淀~这里产生的气体是无色无味才能证明是CO32-~不过不推荐去闻气味,可以通过SO32-会被氧化成SO42-来区分,比

这是一道填空题碳酸根离子（碳酸钠）向待测液中加入（）溶液生成（）,再加入（）或（）,生成的气体使（）变浑浊,化学方程式是（）、（）、（）3急用~!

焰色反应钾离子的火焰,透过蓝色钴玻璃看是蓝紫色,直接看是黄色（里面不可避免地掺有Na）.

1向待检验溶液中加入充足的稀盐酸（一般情况下固液反应不适用硫酸,后者的微溶盐较多,易在块状固体周围积聚,降低反应速率）现象：有气泡产生2将生成气体通过酸性高锰酸钾溶液现象：(1)高锰酸钾褪色,说明有S

先从沉淀可以完全溶解并有气体产生,可以推断处沉淀肯定是碳酸盐,这就说明原来的固体含有碳酸钠.然后能跟碳酸钠反应生成沉淀的物质为氯化钡.因为沉淀是完全溶解在稀盐酸里面的,所以肯定不能存在硫酸钠,不然生成

CaSiO3+CO2+H2O=CaCO3+H2SiO3

向待测溶液中滴加过量的氯化钙溶液,生成白色沉淀,可能是CaCO3和CaSO4或Agcl,且生成无色无味的气体,没有SO42-;,白色沉淀有溶解,有AgCl,一定有CO32-再问：离子方程式？再答：Ca

既可以排除排除碳酸根,亚硫酸根,还能排除银离子

碳酸根:实验室一般用稀盐酸与澄清石灰水来检验.取样,加入盐酸生成的气体通入澄清的石灰水中加入盐酸有无色无味的气体生成,将生成的气体通入澄清的石灰水中有白色沉淀生成说明含有碳酸根离子或者碳酸氢根离子或亚

1Ag2SO4是溶于稀硝酸就是AgCl不溶于稀硝酸2所以即使有硫酸根离子也不会影响氯离子的检验3无色结晶或白色结晶性粉末遇光逐渐变黑色溶于硝酸,氨水和浓硫酸慢慢地溶于125份水和71份沸水不溶于乙醇.

错含有可能是亚硫酸根或亚硫酸氢根加入稀盐酸产生二氧化硫,也是无色气体

(1)用两只试管,各取少许!（2）分别滴加氯化钙!（3）有白色沉淀的---碳酸根离子!（4）另一试管,加氢氧化钠后,有白色沉淀的---碳酸氢根离子!

碳酸根啊碳酸~H2CO3碳酸根CO32-而氢根是HCO3-因为.碳酸在水里电离出碳酸根和氢离子~

比较严谨的检验碳酸根离子的方法是：把待检验溶液分成两份,一份加入稀盐酸,若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,则再向另一份溶液中加入几滴硝酸钙溶液,如果产生白色浑浊,证明溶液中含有碳酸根离子.

加入Ba(NO3)2有白色沉淀,加入硝酸,沉淀溶解并放出气泡的是碳酸根,沉淀不溶解的是硫酸根

加入盐酸亚硝酸盐遇强酸生成不稳定的HNO2,随即分解为N2O3,使水溶液呈浅蓝色；N2O3又分解为NO和NO2,使气相出现NO2的红棕色碳酸根遇盐酸生成无色气体

检验水的存在.因为遇到水会变蓝.△CuSO4+5H2O====五水硫酸铜

要看检验的是什么如果检验的是固体,就加入NaOH固体,用研钵研磨.当然加入NaOH溶液也行.如果检验的是溶液中的NH4+,一定要用NaOH溶液.如果向溶液中加入NaOH固体,不容易操作