森林中氧气的体积分数可能是-搜答案-大师作文网

相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=MVm知，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体中氮气和氧气的密度是氢气密度的14.5倍，则混合气体的摩尔质量为29g/mol，设混合气体中氧气的物质的量

测定空气中氧气体积分数的实验原理是：选择某种能与空气中的氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质（如红磷、白磷等）,利用过量的该物质将空气中的氧气完全消耗,生成新的固体物质,使密闭容器内气体体积减小

a对,因为磷燃烧温度升高,气压增大,水可以降低温度,加快气压的回复.b对,如果导气管在液面上面,在点然磷的瞬间,温度骤然升高,气压增大,会导致一部分空气排出集气瓶外,导致误差.c错,点燃磷的瞬间,温度

不可能,只可能小于五分之一,在磷过少时,氧气小于五分之一.如果大于五分之一,可能是没密封好.

最简单的方法是取一个带刻度的集气瓶,收集一瓶的空气,在里面放适量的白磷,倒置在水中.不要和外界空气接触.引燃白磷,水上升的刻度就是瓶中氧气的含量.应该会上升五分之一左右.因为氧气含量是21%.注：白磷

不能铝箔、铁丝都不能在空气中燃烧.这是九年级化学中的一个问题.该实验是利用压强差探究氧气在空气中的体积分数的.所以该实验成功的前提是：使用的物质必须能在空气中燃烧并生成固体,所以：硫、碳、铝、铁、镁都

空气中氧气的体积含量大约为21％,那么空气中氧气的质量分数为：21％*1.429/1.293＝23.2％

实验第一步：将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记.第二步：点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧.第三步：待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容

因为硫与氧气燃烧生成二氧化硫气体,所以瓶中的气体体积不变,就没压强差,所以打开C夹,水不沿导管进入A瓶进入A瓶里的水约可达到A瓶容积的1/5由此可证明空气中氧气的体积分数约为1/5

以下两点是导致体积分数少于1/5的原因：1,红磷量不足2,装置气密性不良3,未待装置冷却就读数以下两点是导致体积分数大于1/5的原因：1,燃烧匙伸入过慢2,止水夹没夹紧

2g氢气燃烧生成18g水,而2g氢气的体积为24.8L（室温下）,18g水的体积为18ml.生成的水的体积与原气体的体积相比可以忽略不计.第二个问题也是类似的解释,毕竟气体的密度与液体相比是非常非常小

装置的密封性不好,再问：老师说是止水夹夹得不紧，怎么理解？？再答：止水夹夹得不紧时，当红磷燃烧时，试管内的气压在刚开始变大，一部分气体会漏出。导致后来吸入的水多于五分之一

燃烧生成的是固体,只消耗氧气,可以测定空气中氧气的体积分数.

1）装置漏气2）红磷不足3）气体未冷却

用硫燃烧生成SO2,易溶,还有碳,但要换成NaOH代替水

（1）①4P+5O22P2O5 ②因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内气体体积不变,瓶内气体压强没有明显变化，所以，当打开止水夹时水不会吸入到集气瓶中。（2）②试管内液面上升至液面高度不再改变

氧气与氮气的混合物密度是氢气的14.5倍,即相对分子质量为14.5*2=29设总体积为1,氧气占x,则氮气占1-x32x+28（1-x）=29,可得x=0.25,即氮气的体积分数为75%氮气的质量分数

磷燃烧是与空气中的氧气反应生成固体

首先你要明白为什么红磷能够作为探究空气中氧气体积分数的实验用品.原因是由于,1、红磷能与氧气反应,4P+5O2==2P2O52、红磷与氧气的产物是固体,不是气体只有该物质与氧气反应掉了,我们才能知道空

C下午的时候植物光合作用快因为太阳下山而停止,氧气含量在由盈余转变为亏损时,氧气含量为最大