次卤酸的氧化性排序

氧化性：物质得电子能力.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强.化合物中阳离子可把金属活动顺序表反过来记,阴离子常见的有高锰酸根、重铬酸根、铬酸根、次氯酸根、硝酸根等.还原性：物质失电子能力.元素的金

KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2浓HNO3>稀HNO3>Fe3+>I2>SO2HClO>Fe3+>I2>SO2

金属单质还原性(由大到小,以下都是):kCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu金属离子氧化性:AG+HG2+FE3+CU2+H+PB+SN2+FE2+ZN2+非金属单质氧化性:F2O2C

S2->I->Br->Cl->OH-Fe3+>Cu2+>Fe2+

KMnO4>Cl2>FeCl3因为KMnO4能将Cl-氧化成Cl2,所以KMnO4氧化性比Cl2强.因为Cl2能将FeCl2氧化成FeCl3,所以Cl2氧化性比FeCl3强.

F2>O3>SO3>KMnO4>HClO>H2O2

氧化性由大到小:溶液中高锰酸根离子(MnO4-)>次氯酸根离子(ClO-,主要为次氯酸)>氯气(Cl2)>溴单质(Br2)>硝酸根离子(NO3-,酸性)>双氧水(H2O2,酸性)>铁离子(Fe3+)>

氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂

氧化性：KMnO4(H+)>Cl2>H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>I2>Cu2+>H+>Fe2+\x09还原性：Mn2+再问：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、K

注意铁和碘离子没有氧化性.因为它们是最低价态.由以下化学方程式：　　　　　Fe+I2=加热==FeI2证明还原性：Fe>I-　　　　2Fe3++2I-=2Fe2++I2证明还原性： &

K是碱金属,CL和Br是卤族元素.分别与水反应,证明K最活泼.氯气与KBr反应生Br2说明cl活泼

还原：金属单质>S²->SO3²->I->Fe²+>Br->Cl->含氧酸跟（除SO3²-）再答：���н������ʾ��Ǽظ���þ��п����Ǧͭ���

O2＞SO2O2＞HClSO2与HCl是不好比较的.因为他们的氧化性都很弱.HCl氧化不了H2S,可认为不如SO2.故可认为O2＞SO2＞HCl再问：为什么HCl氧化不了H2S，可认为不如SO2？谢谢

我是化学老师,我把怎么看的方法告诉你,翻开你的元素周期表一看就知道同周期,从左至右,单质氧化性逐渐增强,对应最高价氧化物和氢化物酸性增强,（HF酸除外,因为F是最强氧化性单质）同主族,从上至下,单质还

这个是根据各个离子的氧化性来的具体哪个也不好说氧化就是氧化剂化合价降低一般高价态的离子氧化性都比较高比如浓硝酸高锰酸钾所以楼主在比较氧化性强弱的时候只要比较离子的氧化性就行了比如H2O2和HCLO这个

单质的还原性：Fe>I>Br离子的还原性：I->Fe2+>Br-氧化性：Br2>Fe3+>I2>Fe2+

主要根据元素周期表的分布由上到下还原性逐渐增强由左到右氧化性逐渐增强一般金属显还原性强非金属显氧化性但强弱不是根据得失电子数目决定而是得失电子的难易程度有个规律钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金还原性依次

FCLBrFE+3(正3价的铁)IFe+2(正2价的铁)SO2

非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知),由氧化还原的性质可知氧化性Br2Fe3+(氧化性越强对应产物的还原性

纯金属硬度名\x09元素\x09布氏硬度称\x09符号\x09HB钨\x09W\x09350钒\x09V\x09264锰\x09Mn\x09210铱\x09Ir\x09170钼\x09Mo\x0916