大师作文网次溴酸与碳酸酸性强弱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/23 00:38:09
酸性依次减弱:碳酸氢根次氯酸根碳酸根同浓度溶液碱性依次增强:碳酸氢根次氯酸根碳酸根
H2CO3:pka1=6.38HClO:pka=7.54H2SO3:pka1=1.9H2SiO3:pKa1=6.8Ar-OH:pka=9.99CH3COOH:pka1=4.76所以应该是亚硫酸>醋酸>
酸性依次降低：醋酸,碳酸,苯酚,碳酸氢根
H2SO3（1.85）＞H2CO3（6.35）＞HClO（7.39）＞H2SiO3（10.08）
H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-CO32-+SO2+H2O=HCO3-+HSO3-.当SO2和Na2CO3以1:1反应时就是这个方程.强酸弱酸再通入SO2则:HCO3-+SO2+H2O=
1.分液漏斗醋酸2,.吸收挥发的醋酸产生白色沉淀（硅酸）(D中装的是硅酸钠)3.2CH3COOH+2HCO3-=CO2+2CH3COO-+H2OSiO32-+2CO2+H2O=H2SiO3↓+2CO3
不存在偏铝酸,这是事实溴酸>亚硫酸略大于磷酸>碳酸略大于氢硫酸>硅酸>铝酸
都是强酸完全电离出氢离子只有通过具体浓度才能比较
醋酸又叫乙酸,有一个羧基,是个大派键,酸性最强.碳酸是二元弱酸若按酸的结构通式可以写成HOCOOH.苯酚又叫石碳酸,根据苯酚在空气中容易氧化变性就可以知道它的酸性比碳酸还弱,但是腐蚀性强
盐酸＞碳酸＞苯酚
乙酸>碳酸>硅酸>碳酸氢跟
因为无法证明变澄清是由于发生了化学反应还是仅仅由于稀释.
可以用强酸制弱酸的原理（醋酸就是乙酸)一.锥形瓶和分液漏斗,锥形瓶中装入适量的醋酸钠溶液,滴入酚酞.此时溶液应该是红色.分液漏斗中装入硫酸.拧开活塞,锥形瓶中的液体颜色由红色变成无色.说明硫酸与醋酸钠
将盐酸加入到碳酸钠溶液中,有气泡产生,说明生成了CO2,说明盐酸>碳酸将CO2通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊,说明生成了苯酚,说明碳酸>苯酚
很简单的实验先用CaCO3和稀盐酸反应,把反应得到的纯净CO2气体通入Na2SiO3溶液,得到白色偏硅酸沉淀,说明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强,因此强酸制取了弱酸
强-----弱:氢氟酸,次氯酸,醋酸,碳酸,硅酸
碳酸钠可以和苯酚反应,可以看到现象,苯酚溶解!原因：苯酚的酸性介于碳酸的酸性和碳酸氢根的酸性之间,就是苯酚的酸性介于碳酸一级电离和二级电离之间!碳酸Ka1=4.2x10-7Ka2=5.6x10-11苯
亚硫酸是中强酸最强碳酸,次氯酸为弱酸碳酸强于次氯酸CO2+H2O+NaClO==NaHCO3+HClO再问：再问：d为什么错再答：HClO有强氧化性会氧化CaSO3的再问：喔明白了再答：呵呵
酸含氧酸的酸性,随成酸元素氧化态的增高而加强.高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,氯酸为强酸,亚氯酸为中强酸,次氯酸为弱酸,其酸强度相当于H2S的Ka1.1、同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含
解析：酸性：HCO3->CO32-因为CO32-只能水解,溶液只能成碱性,而HCO3-既能水解又能电离,水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-呈碱性电离方程式:HCO3-H++CO32-呈酸