欲使滴定时消耗0.1mol lHCL溶液20-25ml

n(OH-)=28/1000*0.1=0.0028moln(HAc)=n(OH-)=0.0028mol所以20mL稀释液含有0.0028molHAc则250mL稀释液含有0.0028mol/20*25

以酚酞为指示剂时,显示颜色PH范围为8.0-9.6此时Na2CO3只能与盐酸1：1反应,甲基橙为指示剂时,显示颜色PH范围3.1-4.4,此时继续滴定的是HCO3-以酚酞为指示剂时,H++CO32-=

这个问题有点怪呀,首先这个铁矿的种类不明,也就是说含铁的价态不清楚,而重铬酸钾这种东西只能滴定二价铁离子.兄台,你能把题说清楚吗?

设一元酸HA摩尔质量＝X.有一元酸HA摩尔浓度＝0.5x20/X=10/Xmol/LpH为4.8时消耗氢氧化钠溶液0.965mmol,生成一元酸HA的共轭碱A=0.965mmol.溶液中还剩余一元酸H

滴定管的实数的0刻度在上面你不用减了要注意的是不能仰视和俯视你读的示数就是消耗的量

误差0.2%,测量误差为0.02mL,所以最小标准溶液消耗体积为0.02/0.002=10mL,其实一般要求误差要在千分之一的,所以一般控制在20-30毫升如果有任何疑问欢迎追问

根据你选择的方法来定一般空白的滴20mL就差不多了

题问的不清楚,若问第一份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选d,第二份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选c.以甲基红作指示剂,发生如下反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H

当你发现你加入一滴酸或者碱烧瓶中出现颜色然后又消失了,就说明快到达终点了,这个时候开始就要稍微放慢滴液的速度了,继续加发现颜色出现又消失所用的时间越来越长,滴液也需继续减慢再减慢,最后是到半滴地加,甚

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

理论上可以,但是你做的空白不可能是零,试剂、水等原因会引起误差

±0.01mL,20~30mL

盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，所得溶液为NaCl溶液，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故常温下，氯化钠溶液中c（OH-）=c（H+）=1×10-7mol/L，故选：D．

假设三种物质都有(从化学角度考虑,在溶液中不可能同时存在NaOH和NaHCO3),用酚酞为指示剂时,NaOH,NaHCO3,Na2CO3分别消耗HCl的体积为x1、0、x3mL,则以甲基橙做指示剂继续

50mL滴定管的读数可准确至(0.1ml)（估读到0.01ml）,滴定时,为使测量的相对误差小于0.1%,滴定消耗体积须大于(10ml)

通过滴定分析,计算出碳酸钠的含量=0.1000*0.04010*106.0/(2*0.4240)=50.12%该次测定的相对误差=(50.12%-50.00%)/50.00%=0.24%

HCl+NaOH=NaCl+H2Oc(HCl)V(HCl)=c(NaOH)*V(NaOH)c(HCl)=0.1000*20.65/25.00=0.08260(mol/L)

EDTA与绝大多数金属元素络合时的化学计量比为1：1,碳酸钙的摩尔质量为100.09g/mol.硬度=m（CaCO3）/V（水样）=100.09n（CaCO3）/V（水样）=100.09n（EDTA）

首先把标准溶液与氢氧化钠反应的方程式写出来,找出它们的换算关系,然后根据公式N1*C1*V1=N2*C2*V2,

如果两者1:1反应,应称取30×0.1≥m×1000/204.22≥25×0.1,得到0.5106到0.6127g之间.称量误差：(0.0002/0.5106)×100%=0.039%；(0.0002