欲配制1000mL0.1mol LHCI溶液,应取浓盐酸-搜答案-大师作文网

0.1＊0.1＊106＝1.06克

/>先化单位：200ml=200*10^(-3)=0.2L浓度为0.1mol/L的NaCl溶液,其物质的量n=c*V=0.2*0.1=0.02molNaCl的摩尔质量为78.5g/mol,而n=m/M

C=(1000*1.18*36.4%)/36.5=11.8mol/L11.8V=0.25*0.1v=0.0021L=2.1ml选50ml容量瓶还需要量筒烧杯玻璃棒胶头滴管

先定盐酸的含量=37%那么市售盐酸的密度为1.18g/mL,HCl的含量为37%的1升含HCl量就是1180克*37%那么物质量浓度=1180*37%÷36.5=11.961643835616mol/

0.1*0.5*250=12.5g

胆矾是五水硫酸铜吧~我记不太清了.易得需要硫酸铜0.05mol,也就是需要五水硫酸铜0.05mol,就是12.5g咯~

这个问题其实你已经答对了啊,0.1*0.25*106=2.65g=2.7g,因为他只要求0.1mol/L,小数点后一位,你的答案也应该是小数点后一位,高中实验室是配不出真正的0.1mol/L的,总归有

1、容量瓶,量筒2、称量3、偏低

我不知道你是要配0.1mol/L还是0.100mol/L,个人感觉应该是后者,这是需要用250ml容量瓶来配的,其中NACL的质量为1.4625克,这可得用高精度的电子天平来称的,我不知道你是处于什么

配制1L0.1mol/L的HCL溶液需要纯的HCL1X0.1=0.1mol设浓盐酸的体积为V,则浓盐酸的质量=密度X体积=0.19g/cm3V.浓盐酸中纯的HCL为0.19g/cm3xVx36.5%忧

很简单,体积0.5L.物质的量是0.05mol即n=CV.m=nM=0.05*58.5=2.925g

0.2x0.25x106=5.3g称取5.3000g碳酸钠,溶于小烧杯中,定量转移到250毫升容量瓶中(烧杯要冲洗三遍,并且把冲洗的水也要加入到容量瓶中）,加水稀释到刻度,摇匀即可.

利用HCL守恒列方程配制后的HCL总量：0.1mol/LX1000ml=0.1mol=浓盐酸中的HCL的量=浓盐酸中的HCL摩尔浓度X浓盐酸的体积注：浓盐酸中HCL的摩尔浓度根据盐酸的浓度可求出,为已

1.计算配制250mL0.1mol/L的碳酸钠溶液需要无水碳酸钠多少克?M（无水碳酸钠）=_106__g/mol；C=__0.1_mol/L；V=_0.25Ln=c*V=_0.025__mol；m=n

0.05*106g玻璃棒,胶头滴管.定容时俯视刻度线.

解析：1.m=nM=CVM=0.1mol/L*0.5L*40g/mol=2.0g2.根据稀释定律：C1V1=C1V220ml*5mol/L=C2*400mlC2=0.25mol/L答：略

需要硫酸的物质的量是n=cV=0.1*0.5=0.05mol需要硫酸溶质的质量是m=nM=0.05*98=4.9g需要98%浓硫酸的质量是4.9/98%=5g98%的浓硫酸的密度是1.84g/mL,需

A结晶硫酸铜指的是CuSO4·5H2O,相对分子质量250.配制500ml0.1mol/L硫酸铜溶液需要CuSO40.05mol.所以就要250*0.05=12.5g.如果是无水磷酸铜,不带结晶水,相

(1)8g(2)2g(3)烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴管(4)ACDE

（1）实验所需用品：abcgi,还缺少500ml容量瓶.（2）需浓硫酸2.7mL.0.5L*0.1mol/L=0.05molV*1.84g/mL*98%/(98g/mol)=0.05molV=2.7m