欲配置ph为5.23

如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议：先取一定醋酸溶液稀释到合适体积（大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些）,然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH

0.2M醋酸：11.55ml冰醋酸定容至1000ml.0.2M醋酸钠：16.4g无水醋酸钠或27.2g醋酸钠.3H2O溶于1000ml水中.0.2M醋酸6.8ml0.2M醋酸钠43.2ml,混匀,如果

使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液.该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘1

0.2mol/L0.3mol/LpH(18℃)\x05NaAc\x05HAc　\x05(毫升)\x05(毫升)4\x051.8\x058.2你先稀释NaAc和HAc到0.2mol/L0.3mol/L然

4.50g/100ml表示100ml醋中含乙酸4.50g.已知乙酸的摩尔质量是60.05,乙酸的Ka=1.8*10-5,醋中乙酸的浓度=4.5*10/60.05=0.749mol/L,醋中H+的浓度=

因为不同微生物所需环境的PH不同,同时在微生物的生长过程中由于营养物质的分解、代谢产物的积累,培养基的PH也会发生改变,故培养基在配置时以及在微生物培养过程中都需要调节PH.

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.24[HAc]/[Ac-]=0.575需要6mol/L醋酸的体积1000×0.575×

PH=PKa＾2-lgc1/c28=7.2-lgc1/c2c1/c1=4/25磷酸盐溶液浓度为0.01摩尔/升,就是[H2PO4＾-]+[HPO4＾2-]=0.01摩尔/升那么[H2PO4＾-]=0.

配制总浓度为0.2mol/L1000mL：若有硼酸1.00mol/L,NaOH固体颗粒.取148mL硼酸溶液于250mL烧杯中,用台秤称取2.1gNaOH溶入硼酸溶液中,溶解后,移入1000mL试剂瓶

PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为：电离部分+未电离部分=（10^-5+0.2）mol,醋酸加入体积为200.05ml；醋酸-

pH6.0磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2mol/L）配比0.2mol/LNa2HPO4(mL)12.30.2mol/LNaH2PO4(mL)87.7Na2HPO4•2H2O分子量＝1

大部分植物体液的PH为5.8,所以培养基选取PH5.8

看你培养的目的了.如果只要培养出微生物就行,那不会有影响,但如果要纯化的话,可能会有影响的.楼上的,人家问的是微生物培养,你写了一大堆植物组培有意义吗?真是辛苦你了!

配不出.醋酸-醋酸钠缓冲溶液有效pH范围3.5.7.pH=3已经超出此范围,就算配出来,也没有缓冲效果.

http://zhidao.baidu.com/question/13707566.html

Al3+在中性环境中水解,生成Al(OH)3胶体所以Al3+存在的环境必须是酸性

磷酸盐缓冲液(含胰酶)(pH6.8)取磷酸二氢钾6.8g,加水500ml使溶解,用0.1mol/L氢氧化钠溶液调节pH值至6.8；另取胰酶10g,加水适量使溶解,将两液混合后,加水稀释至1000ml,

硼酸是一种弱酸,水解后会成碱性,可以根据它的水解度去配制的

首先应该确定所需溶液的浓度是多少,然后确定所配制的溶液的体积是多少.这里的20mm是神马意思呢?所需要的醋酸和醋酸钠的质量可以用下面的公式计算出醋酸与醋酸盐的物质的量比.PH=PKa-lg[HAC]/

用1mol/L硫酸配pH=4的硫酸溶液pH=4,即H+浓度0.0001mol/L,H2SO4浓度为0.00005mol/L相当于取1mL原1mol/L的硫酸,稀释到20L（但注意实验室中没有20L的容