正反应放热温度越高,越先达到平衡

温度越高溶解度越低：Ca(OH)2,气体,别的好像没了物质融到水里放热：强酸强碱,强碱性氧化物吸热的：硝酸盐

我觉得你的理解在因果关系上乱了：K变小是说明生成物浓度减小,但这是温度增加产生的结果,而要达到这个结果,应该是平衡已经向逆反应方向移动了.所以逆反应方向是吸热的,正反应方向是放热的.再问：我们书上都说

放热.氧化反应大多是放热.再问：你确定吧，网上有的说放热有的说吸热再答：应该是，因为是氧化反应再答：放热，我们学霸说了放热。

加热后正逆反应速率都增大.注意,反应速率与焓变正还是负无关.只要是加热,温度升高,反应速率一定增大.焓变正还是负只是影响平衡移动.对于这道题,加热后正逆反应速率都增大,但逆反应速率增加的更多,所以平衡

升高温度,正逆反应速率都加快,因为正反应是吸热反应,所以平衡向吸热方向移动,也就是正向移动,或者说向右移动再问：向右移动！！是不是因为正反应是吸热逆反应是放热但是因为升高温度所以要向吸热方向反应。我说

平衡是指正逆反应速率相等正向移动就是使正反应速率大于逆反应速率（注意此时两个方向仍然都在反应）,宏观体现就是反应向正方向移动

（1）减小（PV=nRT,V,T不变,R为常量,因此n减小）,不变（化学平衡的定义）（2）减小,增加（V减小,压强增大,根据勒夏特列原理,反应向压强减小方向移动,既正向移动）（3）不变（催化剂只改变反

2NO2=（可逆号）N2O4,正反应为放热反应.

用事实说话等体积的NO和O2混合,NO的转化率与温度的关系如下：温度（摄氏度）230300600670转化率（%）___95_80_19_5由勒沙特列原理,是放热反应

A、该反应正方向为体积缩小的放热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；B、该反应正方向为体积缩小的吸热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡

是的再问：降低温度，正逆反应速率都变小吗）再答：是的额再问：那么转化率该怎么变啊？再问：再问：第18题降温不就降低再问：正反应速率了？再答：但平衡移动了再答：向正反应方向再问：降温的话正逆反应速率不是

同样质量不同大小颗粒的糖放入水中溶解,过程是颗粒小的先溶解完,结果是最终都溶解完全这个道理和体是一样的,颗粒小只是反应时间快,但是最终达到的平衡没改变可逆反应的平衡因素主要是温度压力浓度

温度越高,K越小.由平衡常数与温度的关系公式可以看出：ln(K1/K2)=(△H/R)(1/T2-1/T1)如果正反应是放热反应,△HT1（升温）,则：K1>K2所以,温度越高,K越小.

因为这是一个特殊的反应,反应物和生成物都只有一种,这种情况很特殊,非常特殊,好吧,现在进入正题：平衡右移,那么N2O4的体积分数是要增大的,对吧,因为它的含量比以前高了,那么只有两种物质,一种的体积分

若可逆反应中,正反应是放热的,则逆反应是吸热的升高温度,平衡向逆反应方向移动,此时逆反应速率大于正反应速率都是正确的.

缩小体积,反应向气体体积减小的方向平衡,这个方程式正反应不正好是气体体积减小的方向吗,所以生成的此法CIF3的量增多,转化率增大

浓度增大了指所有浓度增大,所有速率变大,正逆看压强温度升高,所有速率增大,不考虑压强增大再问：就是说，不考虑浓度的问题因为所有都增大，但是压强增大，所以逆向移动？那容积不变，升高温度那个呢，是只考虑主

选择答案BC,原因如下：题目要求平均分子量增大,则要有分子量大的生成,即是要求反应要按照正反应方向进行,A中,N2的分子量等于30,再通入后,压强增大,反应是按照正方向进行,但是最后平均分子量就会介于

对于化学反应,温度升高,速率会升高,这个与他是不是可逆反应无关.楼主应该是把反应的移动和速率变化弄混了,初学者都会有这个问题.以后请多注意

正反应可以放热也可以吸热,要看这个反应的性质.若是放热,升温后,平衡逆向反应.你想啊,人家本来就放热了,不要热,你还要给他热,那他当然扛不住,要回去了.