每层电子数的规律

m=n+（A-n）/2n是配位原子数目A是中心原子最高化合价若是离子,则应该相应根据正负粒子加上（负离子）或者减去（正离子）相应电子数再除以2m为6时,sp3d2m为4时,sp3m为3时,sp2m为2

2n^2：二周期（8）,三周期（18）,四周期（32）,5周期（50）；第三层为最外层不超过5,而第二层作为次外层为8,所以第三周期为8个；以此类推.再问：可是题目中说最外层电子数不超过5个呀这样的话

你是大学还是高中?高中不用管这个,因为从薛定谔方程开始你都没学过.大学的基础无机化学会简单介绍原子外层电子排布规律,要满足Hund规则,Pauli原理和能量最低规则.如果你想充分理解这几条规则,那么你

最多可以容纳18电子,不代表一定要容纳18电子.不知道你学了能级没有,M层轨道含有s,p和d3个能级,N层则有s,p,d和f.由於从能量上来说,3d轨道比4s要高,电子要优先进入4s轨道.即电子不排M

对主族来说就是最外层电子,对副族等还可能包括次外层电子如铁的三价就是指失去了最外层电子外,还失去了次外层的一个电子

这两点是规定的,遵循元素周期律.每个元素的核外电子排布决定着此元素的性质.例如钠原子（Na）核外11个电子,排布为2）8）1,最外层只有1个电子,容易失去,决定了Na的不稳定性,容易发生化学反应,每一

7层最外层4个分别是28183232184得考虑电子亚层

排到M层了,说明K和L层都排满了K层最多2个电子,L层8个所以M层有4个电子所以这个原子核外有2+8+4=14个电子,所以这个原子是硅Si

周期表从左到右依次是第三第四第五第六第七第八第一第二副族价层电子排布依次是（与上排对应）3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13

4s14s23d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24s24p14s24p24s24p34s24p44s24p54s

是一样的.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.

因为碱金属的最外层电子数是1,而K层电子数最多2个.不是所有的碱金属M层电子数为K层电子数的1/2,只有钠是!差点我也糊涂了.第一句话不对.

我来细讲一下,K电子层有一个电子亚层称为1s,L电子层有两个电子亚层称为2s,2p,M电子层有三个电子亚层称为3s,3p,3d,s轨道有一条简并轨道,p轨道有三条简并轨道,d轨道有五条简并轨道,每一条

32个,没错的.倒数第四层是18个

2Na+2H2O==2NaOH+H2第一层---第二层-----第三层2-----------8--------------6,硫元素,

铁原子:（+26）28142因为它是过渡元素,第一层有1S,排满了就2个,第二层有2S和2P,排满了就8个,第三层与3S、3P、3D,第四层有4S、4P、4D、4F,根据构造原理,排到了3P后就要跳到

每层上容纳的电子数为2n的平方个,即第一层上最多两个,第二层上8个,第三层上最多18个……,其次,最外层不超过8个（当只有一个电子层时不超过2个）,次外层不超过18个…………

ⅠA:1个；ⅡA：2个；ⅢA：3个；ⅣA：4个；ⅤA：5个；ⅥA：6个；ⅦA：7个；ⅧA8个（He2个）B族元素用外围电子表示,不用最外层电子数表示.ⅠB：11个；ⅡB：12个；ⅢB：3个；ⅣB：4个

Mg

一低四不超电子尽先排布在能量最低的轨道每层最多不超过2的n平方个电子；最外层不超过8个；次外层不超18；倒数第三层不超32个；……