每日一题实验室有失去标签的四瓶无色溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 00:27:59
红的为氢氧化钠,再把它滴到另三个中(一定过量),沉淀为卤化镁,再滴酚酞,红的为盐酸.有
这题最好用枚举法,各种情况如下:HCl和NaCl,不反应.HCl和AgNO3,有AgCl沉淀HCl和HNO3,不反应NaCl和AgNO3,有AgCl沉淀NaCl和HNO3,硝酸钠和稀盐酸,无沉淀AgN
很简单:首先,分别取四种溶液,再取酚酞试液,将它们倒入试管中,溶液变红了的,就是NaOH.然后,再取另外三种溶液与NaOH反应,有白色沉淀的是MgCl2.再向开始有NaOH与酚酞试液的溶液(溶液是红色
先四种溶液各取样一点,然后加入酚酞,就能分辨出NaOH溶液.再把剩下三种溶液各取样一点,加入NaOH溶液,产生白色沉淀的就是MgCl2溶液.因为氯化镁与氢氧化钠反应会生成氢氧化镁,氢氧化镁是不溶物.最
(1)氯化钡溶液有白色沉淀生成H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(2)酚酞试液溶液呈红色无明显现象1题主要考察SO42-可与Ba2+反应生成不溶于水、酸的BaSO42题酚酞溶液遇酸不
分别取适量的上述两种化肥与试管中,加入适量的NaOH,有刺激性气体生成的就是硫酸铵,另一个是硝酸钾!校园化学
(2)由于反应物是固体和液体,产生一种无色气体.根据已学知识进行推理猜测可为:O2或CO2.若为氧气,注意氧气的检验方法.(3)假设是氧气,检验氧气的步骤是将带火星的木条伸入试管中,现象是木条复燃,结
解;硫酸铜溶液是蓝色的,可以与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是的是氢氧化钾溶液,能与氢氧化钾溶液反应产生白色沉淀的是氯化镁溶液,无明显变化的是氯化钠,不用任何其他试剂,将其鉴别出来的顺序为①④②③.故选
题中只有硝酸和碳酸根或者碳酸氢根可以生成气体,看图,AE反应生成气体,所以AE之中肯定有一个是硝酸,又硝酸和其他试剂不会发生沉淀,所以E为硝酸碳酸氢根和其他试剂反应不会生成两次沉淀,所以A是碳酸钠碳酸
A、加入氯化钡能与碳酸钠生成碳酸钡沉淀,能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,加入稀硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故能鉴别出碳酸钠和硫酸,加入石蕊试液,遇盐酸变红,与氢氧化钾溶液变蓝,遇硝酸钾不变色,现象
①因为碳酸银和氯化银都不溶于水,其它物质都不会有两种沉淀,故A为AgNO3;②因为B+E产生气泡,故B一定含有碳酸根离子,故B为Na2CO3;则E为稀盐酸;反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═
①因为碳酸银和氯化银都不溶于水,其它物质都不会有两种沉淀,故A为AgNO3;②因为B+E产生气泡,故B一定含有碳酸根离子,故B为Na2CO3;则E为稀盐酸;反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═
能产生气体的只能是盐酸与碳酸钠这几种溶液能产生氯化银、碳酸银和碳酸钙沉淀能与氯化银和盐酸都产生沉淀的A应是硝酸银盐酸只能与氯化银产生沉淀,故应是E哪B就是碳酸钠C就是硝酸钙A+E:AgNO3+HCl=
五种溶液中溶质的化学式为:A、BaCl2;B、AgNO3;C、HCl;D、Na2CO3;E、Ca(NO3)2分析:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(
(1)因为盐酸呈酸性、Na2C03溶液呈碱性、BaCl2溶液呈中性,因此盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液三种溶液与紫色石蕊试液混合时,溶液颜色依次变化为红色、紫色、蓝色;因为盐酸、BaCl2溶液
(1)的两种物质为Na2CO3和NaHSO4,后者可以看作一元强酸(2)可得B为Ba(NO3)2,因为他可以和上面两种任意一种产生沉淀(4)溶液三含有氢离子,沉淀1含有碳酸根,所以C为NaHSO4,A
A、B混合,无明显现象,说明A、B就是盐酸和氢氧化钡中的物质,C就是碳酸钾;B、C混合,有白色沉淀产生,因为已知C是碳酸钾,B就是氢氧化钡,A就是盐酸.答案:HCl、Ba(OH)2、K2CO3
碳酸钾与碳酸钠无现象与氯化钡反应有沉淀--碳酸钡与盐酸反应有气体--二氧化碳
加入稀硫酸.硫酸镁无反应,碳酸钾:K2CO3+H2SO4==K2SO4CO2+H2O,有二氧化碳气体溢出;氯化钡:BaCl2H2SO4==BaSO4+2HCl,有硫酸钡沉淀生成.手机打方程式不容易望采
(1)盐酸和硫酸都是酸,都具有相同的氢离子,而它们的阴离子是不同的,可以根据硫酸根离子与氯化钡反应生成白色的沉淀,而氯离子不会与氯化钡反应,可以区分出盐酸和硫酸.故答案为:BaCl2溶液,溶液出现白色