气体 mol mol 换算

没读过这个方程式吗?pV=nRT(克拉伯龙方程）　　p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单理想气体状态方程位K.　　R为比例系数,数值不同状况

浓度单位ppm与mg/m3的换算：按下式计算：mg/m3=M/22.4·ppm·[273/(273+T)]*（Ba/101325）令B=[273/(273+T)]*（Ba/101325）即标准状态下气

以一摩尔为例子,一摩尔氨气标况下22.4升,若知道其密度（气体）,算出其质量,若再知道氨气在一定压强下的液氨密度,则可以算出其液体体积.V（液体）=ρ（气体）V（气体）/ρ（液体）.我相信,标况下的气

假设液态天然气的密度为ρ1、体积为V1,气态天然气的密度为ρ2、体积为V2重量跟体积之间的关系为m=ρV,根据转换前后重量不变的原则,可得：ρ1V1=ρ2V2即：V1=ρ2V2÷ρ1所以要知道一立方米

ppm指的就是质量浓度,而一般气体就是用体积浓度.题目已经告诉你甲醛的质量了,你需要把整个气体的质量算出来,而你的题目中,整个是未知的,所以就真的没办法算,这里面要用到密度,应该是空气的密度

1.气体的标况流量和工况流量的换算关系,实际就是按质量守恒定律来算的,就是标况和工况的气体压力和温度不同,可以通过查气体密度变化表知道各自状态时的密度,工况体积流量与标况体积流量之比与其密度之比成反比

设气体1的体积分数为A1%摩尔质量为M1,气体2的体积分数为A2%摩尔质量为M2,则气体1的质量分数=A1*M1/（A1*M1+A2*M2）,气体2类推

一样的啊,M=V*ρv是空气的体积,ρ是空气的密度,只不过空气的密度很小罢了

1mg/L换算成ppm就正好等于1ppm

压力与流量不一定成比例关系.

用博伊尔公式计算,PV=nRT,其中P为压力,V为体积,n为气体的摩尔质量数,=m/M,m为总质量数,M为气体摩尔质量,R为与体积单位、压力单位对应的常数,T为温度（单位为K,而非℃）=273+t.按

解题思路：常见的单位换算要记住才行，1A=1000mA解题过程：1A=1000mA

设该气体的密度ρ=xkg/m³,【可以查表得出具体的x值】1g/s=1g/[(1/60)min]=60g/min=0.06kg/min=[0.06kg/(xkg/m³)]/min=

摩尔数=气体体积/摩尔体积；气体摩尔体积与压强、温度有关,常用标况下（0摄氏度,101kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol,那么1L气体的摩尔数为：n=1L/（22.4L/mol）=0.04464

简单的说：1ppm=1mg/kg=1mL/kL

ppm是英文partpermillion的缩写,表示百万分之几ppm与mg/m3的换算：mg/m3=(m/M)*22.4×ppm×[273/(273+T)]×P/101325其中,M为气体分子量,T为

标态下每摩尔体积气体的体积是22.4升,1方是：1000/22.4=44.64摩尔,1摩尔二氧化碳的质量为44克,则1方的二氧化碳的质量为：44.64*44=1.96Kg

通过简单的几步告诉你：氩气分子量是39.983,也就是说一个摩尔39.983克.大气压0.1兆帕,而13兆帕为大约130大气压,恒温下,40L*130/22.6（摩尔体积）=230摩尔所以230*39

实际流量与显示流量不同.有一个换算公式,明天给你抄来.Q1=Q2×SQR((p2×T1)/(p1×T2))×SQR(B1/B2)Q1表示工作状态下实际流量换算成标准状态下流量Nm3/hQ2检验状态下实

根据理想气体公式PV=nRT翻译成中文：压强*体积=物质的量*常数*华氏温度你没有说温度如果假设温度保持恒定那么可以认定体积和压力成反比关系你说的：0.5L的瓶20MPA的压力有多少立方的气.我想你是