气体体积不变温度降低,单位时间内碰撞单位面积的分子数如何

压强的产生是由于气体分子“单位时间碰撞容器壁的次数”与“每次碰撞产生的动冲”导致的.而且分别与它们成正比.温度升高,分子速度增大,碰撞的冲量增大,为了使压强不变,只可能是单位时间碰撞次数减少.物理超人

ABk=PV/Tk不变

压强不变则说明单位面积的分子的平均撞击力不变温度升高则说明分子的平均动能增大,则分子的每次平均撞击力增大所以：平均撞击次数减少

压强既与分子撞击频率有关又与分子运动活跃度有关.分子间的距离越大压强越大是错的.你问了这么多都不知道从哪回答,不懂的追问吧.再问：分子活跃度越大，压强越大对吧？再答：正确，但前提是另外的影响因素不变。

是的,根据理想气体的状态方程,PV=nRT,其中n是气体摩尔数,可等价于质量,n不变,T降低,V变小时,V只能变大,才能满足方程,

在物理学中,要用体积、温度、压强等物理量来描述气体的状态,这几个物理量被称为气体的状态参量.一般的,只要其中任何一个状态参量发生变化,我们就说气体的状态发生了变化.你想想,温度变了气体分子的平均动能就

根据PV=nRTP不变T增大V增大n不变,所以气体分子在单位时间对单位面积内对器壁的碰撞次数不变

设单个分子质量为m,分子垂直于容器壁的平均速度为v,分子与容器壁的撞击时间为t,则单个分子对容器壁的作用力为Ft=-mv-mv,F=2mv/t,压强=N*F当温度发生变化,v发生变化,m/t保持不变,

pv=nrt压强不变时,体积与温度成正比即（127+273）：10=（27+273）：x解得x=7.5L

波义耳定律（Boyle'slaw,有时又称Mariotte'sLaw）：在定量定温下,理想气体的体积与气体的压强成反比.是由英国化学家波义耳（Boyle）,在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中

如果你问的是高中化学的知识的话,有一个公式VP=nRT,可以得知在气体的温度、体积不变时,压强与气体的摩尔体积有关.但在初中化学里,气体的温度、体积不变时,气体压强也不会变.

气体对外做功,那就是体积增大的和温度没关系的温度不变就是气体的内能不变内能=W+QW是气体对外做的功Q是吸收的热量都可正可负内能不变又对外做功Q只能是负的所以肯定是从外界吸收了热量.

宏观上给你解释一下,一定量的气体,表示分子个数不变,温度降低而压强不变时,体积必会缩小,即单位体积内的分子个数增加了,换个说法,也就是表示分子的密度增大了,当然碰撞容器壁的机率就增大了.

会的.根据理想气体（对常见气体状态适用）状态方程PV=uRT,当温度T减小时,如果压力P不变,体积V会减小.式中R是气体常数（随不同气体有变化）u是摩尔数,反映气体的质量.深空星尘原创.

根据理想气体方程:PV=nRT是对的但你没有考虑其中会有化学变化如N2O4==2NO2是放热的若在体积固定的容器中,压强增大,温度升高另外,实际气体也不一定遵循理想气体方程所以这种说法不准确

环境温度比冰块温度高,冰块就吸热融化了,融化温度肯定降低.硝酸钾溶于水它会发生吸热反应,造成水温下降.首先你要知道什么叫温室效应.温室效应是指透射阳光的密闭空间由于与外界缺乏热交换而形成的保温效应,就

应该是降低温度.温度低到一定程度,气体最终都会被液化.最难液化的气体是氦,但在4K左右时也会液化.对于一种气体,存在一个临界温度.在这个温度下,压力再大也不会液化,所以压缩体积不能保证所有气体液化.

这是错的,压强不变,温度上升则碰撞次数增加,温度降低则次数降低温度不变,压强越大（增大）次数增加,压降越小碰撞越少

错,根据理想气体状态方程PV/T=C.压强不变的含义就是分子碰撞次数不变.

内能包括分子动能和分子势能（之总和）一般气体不考虑分子势能故气体内能不变（温度不变,分子平均动能不变）此过程是一个压缩放热的过程.