气体减少20毫升后,容器内的气压大约减少多少

画出圆锥内部的高线与底面半径R与液面的半径r，这里组成了一个三角形，很显然r与R的比是1：2，设水的底面半径是1，则圆锥容器的底面半径是2；所以水的体积为：13×π×12×12h=16πh；容器的容积

M=1.802*32=57.7数据有问题再问：哦。我错了，是1.082你怎么知道的啊，教教我啊，怎么判断啊。谢谢了再答：混合气体的平均分子量应该在29~36.5之间M=1.082*32=34.6HCl

根据题意可知,或者氧气过量,或者氢气过量,当氧气过量时,设氢气体积的为X2H2+O2=点燃=2H2O△V2121X100ml-73ml=27mlX=54ml氧气的体积为100ml-54ml=46ml所

因为2CO+O2=2CO2(相同条件下,等体积的气体中分子数相同)气体体积减少4毫升,说明参加反应的CO是8ml,O2是4ml,生成CO2是8ml.再通过烧碱溶液,体积又减少了10ml,说明CO2共1

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

密闭容器存在反应2NO+O2=2NO22NO2==(可逆)==N2O4V(NO):V(O2)=2:1,刚好反应,产生22.4ml的NO2容器内气体总质量=原混合物=0.001*30+0.0005*32

问题不完整,不过不影响.体积是减少4毫升吧.如下面的化学方程式2CO+O2=2CO2可知减少的是反应了的O2的体积.反应后可能是CO和CO2的混合气体,也有可能是O2与CO2的混合气体.如果还要求其他

密度公式没有错啊.你减少了气体体积不就减少了质量吗?难道你减少的气体没有质量的吗?体积不变,质量变小,密度当然变小了

dS=dQ/T仅适用于准静态变化,扩散不能认为是准静态过程,这类问题找一个初末状态与之对应的准静态过程来计算熵变例如题中的自由扩散先推得温度不变,然后以等温过程替代之

问题是什么啊,把题目补充完整啊,这样很难让人猜到啊.

容器内减少的气体是氧气.该气体完全反应后容器里的空气的体积大约减少了20%（因为氧气在空气中的体积分数大约是20%）反应表达式：汞+氧气=加热=氧化汞,2Hg+O2=加热=2HgO再问：氧气貌似是21

160ml再问：请给我算式，并说出每部求什么。O(∩_∩)O谢谢再答：饮料高度为容器内高一般，则饮料所在面半径为圆锥底面圆半径的一半，体积=1/3底面积x高，则饮料体积刚好为容器体积的1/8，所以容器

这不是固定质量,体积变化；是固定体积,质量变化

全过程恒亚的哇,恒压能算下,氢气x甲烷y；2H2+O2=2H2OCH4+2O2=CO2+2H2O燃烧后：1.5x*20+2y*20=80+20-82吸收后少了CO2：y*20=3氢气40%甲烷15%氮

高中阶段我们主要研究的是封闭容器内的气体,其压强产生原因：气体分子撞击.而对于大气压,我们可以类比于液体的压强.所以第二种说法也是成立的.关于忽略的说法也是可取的,物理的思维是用最简单的模型尽准确的表

F=P*S.等质量气体用P1VI/T1=P2V2/T2气体质量发生变化时应用PV=(M/μ)RT方便些.

A．由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系，故A错误；B．由密度变化知固体单质A的质量是气体单质B的3倍，即生成物C中A的质量分数为75%，故B正确；C．由

照题看来,你的答案正确.

选3红磷,产物是固体.2和4产生气体,1铁和空气的反应比较少,不容易燃烧.

3升=3000毫升乙高5x200÷25=40厘米甲底面积（3000+200x5）÷40=4000÷40=100平方厘米如果本题有什么不明白可以追问,