气体分子的速率分布曲线分子的平均平动动能为-搜答案-大师作文网

如果在定容的体积下就是对的!

不对,应该是在相同的温度下,同一种理想气体无论气体物质的量多还是少分子的运动速率分布概率都相同.因为对理想气体而言Mv2==3RTM相对分子量,v平均速率,R=8.314j/mol.KT为温度不同气体

是因为是理想气体宏观符合高斯分布微观符合热平衡态运动的麦克斯韦速度分布和麦克斯韦—波尔兹曼密度分布以及与分子自由度,能量均分定理,如果不是理想气体则麦克斯韦速度分布是最概然分布,而具体的分布由物质的能

B

错,亲水基团在表面.球蛋白分子约80~90%的疏水侧链被埋藏,分子表面是亲水侧链,因此球蛋白是水溶性的

解题思路：解答本题的关键是结合不同温度下的分子速率分布曲线理解温度是分子平均动能的标志的含义．温度越高分子热运动越激烈，分子运动激烈是指速率大的分子所占的比例大，图Ⅲ腰最粗，速率大的分子比例最大，温度

最概然速率是概率最大的速率,但要说速度正好是它的概率是0.这个分布函数一般是带dv积分用的,要非要给个形象定义就是图像最高点,这个就需要对概率的理解了.应该说所有的vdv区间里最概然速率附近的最多.其

不!气体分子不是液体分子、固体分子.再问：我知道不是。我是问气体分子的速率分布情况适用于液体分子吗？再答：当然不适用，麦克斯韦气体分子速率分布，前提是气体分子，严格地讲，是理想气体。再问：那液体分子，

相对分子质量少的,运动快的,所以在大于10cm处出现白烟

D积分,除一下再问：有具体的解题步骤吗？感觉自己算出来都没有正确答案再答：

解决了没?

（1）Nx积分f（t）从0到v对t（2）积分f（t）从0到v0对t（3）txf（t）积分从0到v0/v0老兄,这些都是很基础的题目啊,先看看例题吧.

数学上代表图像与x轴所围成的面积是1,概率上是代表气体的速率在0~正无穷之间的概率是100%.

1）在任一温度下,气体分子的速率分布呈现“中间多,两头少”的分布规律.2）温度越高,气体分子的速率大的比例越高.

横坐标是速率纵坐标是百分比I图线中低速率的分子占了绝大多数的比例所以平均分子速率小平均分子动能小II图线中中等速率的分子占了大多数的比例所以平均分子速率居中平均分子动能居中III图线中高速率的分子占了

该气体分子平均动能的分布函数f（vx）=1/2m∫（上限vx,下限0）v^2*f(v)dv再问：为什么是这样，最后的答案是多少啊再答：这是一个不定积分式，具体函数式要根据你的f（v）来积分所得。再问：

分母表示的是速率分布在v1-v2区间里面的总的分子数,分子当然就是速率分布在v1-v2区间内分子数和相应的速度的乘积之后,所以这个表达式就是求这个区间的分子的平均速率

式子下面是v-概率图的大于v0的线下面积,即大于v0的分子总数与全部分子总数的比.式子上面是v-概率图乘以以分子速率v为权形成函数的大于v0的线下面积,即每一个大于v0的分子计数1然后与分子速率v相乘

温度升高,自由振动速率提升,但是宏观运动速率基本不变分布的图就是麦克斯韦分布,请楼主百度之,中间峰两边矮的就是分布就是说从0到Vmax都有升温之后更多的分子V大了,但是还是有V小的并且,V小的之前可能

温度相同和A项是等价的B:E=1/2mv^2既然E相等因为H2和O2的质量显然不同,平均速率V自然不同C:这是毫无道理的,题目并没有说多少体积的H2和O2所以C项是毫无根据的