气体间反应,为什么投料比等 于计量数比时,平衡生成物的体积分数最大

根据理想状态气体方程,PV=nRT其中：p为理想气体的压强；V为理想气体的体积；n为理想气体中气体物质的量；R为理想气体常数、普适气体恒量T为理想气体的绝对温度因为n=m/M,密度=m/V则V=m/密

相对分子质量在数值上等于摩尔质量,即1摩尔该物质的质量,1摩尔气体的体积在标准状况下通常都等于22.4升（摩尔定律）,因此,依据密度计算公式：密度=质量/体积,就可以推断出气体密度比等于气体相对分子质

pv=mrt/M即m/v=pM/rt

相同,因为这两个平衡是等效的.恒温恒压的条件下,无论反应前后气体体积有没变化,只要投料比相同,这2个平衡就是等效的.等效平衡的转化率是相同的.!

在恒温、恒容下　　（方程式前后系数之和不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡.即两平衡的关系是相等关系.两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质

因为这样是按照化学反应计量系数比例加料的,反应时也是对应的消耗再答：所以平衡时不会有更多的剩余，毕竟剩余也是有比例的。如果其中一个多，那么另一个的转化率的确会升高，但是产物增加的不多，总的生成物体积分

阿伏伽德罗定理定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数.推论：（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/

因为化学反应在同一条件下反应,根据PV=nRT同TP下,n之比等于V之比,n之比等于化学计量数之比,所以气体甲烷、氧气、二氧化碳的体积之比就等于1:2:1.

反应完全,1要么二氧化硫用完2要么硫化氢用完1剩余硫化氢气体a-2b=(a+b)/4解得a=3b2剩余二氧化硫b-a/2=(a+b)/4解得a=

恒温恒容下,我假设发生N2+3H2=2NH3的反应,我加入1molN2,3molH2,达到平衡以後,与我加入2molNH3所达到的平衡等效.其原因就是我把1molN2,3molH2按照系数转化之後得到

第一个不是,只是反应物,或是生成物的比是化学计量数之比.第二个是.再问：哎呀..你们两个人说法不同哎那道题总体积是恒定的(恒容密闭)但在反应CO2的体积一定是变的,可它的体积分数怎么会不变呢?再答：这

根据气体状态方程：PV=nRTP,T,R一定,V和n成正比即同温同压两种气体的体积之比等于物质的量之比,不等于摩尔质量比

因为化学反应是按反应物计量数进行的按反应物计量数之比投料,反应物利用率最高产物的百分比最大

你去套方程吧,关于气体的状态需要定下4个量分别是p压强,V体积,n物质的量和T温度理想气体方程是pV=nRT我们知道n=m/M,M为摩尔质量,m是质量那么pV=mRT/M变性得到pM=mRT/V=ρR

这个需要用到克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT你的问题应该还有条件就是体积相同,温度相同,这样的话就是气体压强比等于物质的量比,这里的R为气体常数,R=8.314帕·米3/摩尔·K

在恒温恒压条件下,无论是否m+n=p+q,符合等比投料就是等效平衡.但在恒温恒容条件下,如果m+n=p+q,符合等比投料就是等效平衡；如果m+n不等于p+q,需要等量投料.因为在恒温恒压条件下,压强不

当然是无论你怎么配比投料什么条件下只要反应进行了速度比就是系数比（纯液体和固体除外）速率=C/T=n/VT（V体积T时间）对于同一个反应时间肯定是一样的对于同一个反应容器的体积是一样的看速度的比值就等

假定反应如下,假设t时间内,A反应掉的量为nmol,则有：aA+bB=cC+dDabcdnbn/acn/adn/a所以有单位时间内A、B、C、D的消耗量和生成量分别为：nmol、bn/amol、cn/

解析：根据理想气态方程：PV=nRTR是常数当同T同P下,气体体积之比就等于气体物质的量之比,即V1/V2=n1/n2又因为n=N/NANA是常数,所以N1/N2=n1/n2即物质的量之比也等于反应计

这个问题问得不是很清楚,该反应是一个可逆反应,正反应是放热的,而大于平衡（是否就是逆反应）是吸热的,所以楼主有此一问?