氟氯溴碘单质的水溶性递变性

1．原子结构：　　（1）相似性：最外层均为1个电子　　（2）递变性：核电荷数依次增多,电子层数依次增多,原子半径依次增大　　2．元素性质：　　（1）相似性：均为活泼金属元素,最高正价均为+1价　　（2

在常温下,F2、Cl2为气体,Br2为液体,I2为固体,无法就密度对这四种物质进行比较.卤素单质按F2,Cl2,Br2,I2的顺序颜色变浅的说法错误!应该是变深：F2淡黄绿色,Cl2黄绿色,Br2红棕

在常温下,F2、Cl2为气体,Br2为液体,I2为固体,无法就密度对这四种物质进行比较.卤素单质按F2,Cl2,Br2,I2的顺序颜色变浅的说法错误!应该是变深：

本来应该是从上到下一直增加,不过事实上K的密度比Na还小,K是0.86g/立方cmNa是0.97/立方cm,就是这两个反常

相似性：均可与水、碱、金属、非金属、氢气反应,都有氧化性；递变性：氧化性逐渐变弱、氢化物的稳定性减弱等

解题思路：皂苷含有较多的羟基，导致其水溶性较好。皂苷易溶于某些有机物，同时也难溶于某些有机物，则利用其溶解性差异，可以使其转变为沉淀分离。解题过程：解析：由于皂苷在甲醇或乙醇中溶解度大，在丙酮、乙醚中

防水堵漏产品人防工程防水堵漏地下室防水堵漏矿井防水堵漏水池防水堵漏　一、水溶性乳胶漆的优点　　有害性气味少,故适用于重涂或已在使用的地方；可用清水和肥皂清洗,不需和危险性及易燃性溶剂合用,施工后也不需

我们这几天正在复习比较金属元素的金属性即比较元素的还原性（高三不知道高一点的课程是不是也这么认为）同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；同一族中,从上到下,随着原子

1.相似性：最外层电子数为12.递变性：1.电子层数逐渐增多；2.熔点逐渐降低；3.沸点逐渐降低；4.密度呈增大趋势（但NA>K）;5.金属性逐渐增强.3.碱金属元素的主要化学性质：1.与氧气反应.都

Br2红熔点-7.2度沸点58.8度微溶于水Cl2黄绿熔点-101.5度沸点-34.04度微溶于水F2浅黄熔点-219.66度沸点-118.12度与水反应I2蓝黑熔点113.7度沸点-184.4度微溶

（1）相似性：最外层均为7个电子氧化性强弱顺序：（2）递变性：原子半径逐渐增大F2〉CL2〉Br2〉I2按氯、氯、溴、碘的顺序,元素的非金属性,单质的氧化性、与氢化合的能力、与水反应的程度均逐渐减弱.

水溶性树脂,是一种中性,树脂粒径达纳米级,不含有机溶剂,无污染,含特殊芬香挥发物,用水调节浓度,能与油溶料材料互溶,调节油溶料的粘度和流动性,赋予物料稳定分散效果,油膜形状及颜料固着的性能,物料不产生

同周期：从左往右：单质氧化性（非金属性）递增,还原性（金属性）递减.化合物：非金属化合物：稳定性递增,酸性增强.金属化合物：稳定性减弱,碱性递减.同主族：从上而下：还原性（金属性）递增,氧化性（非金属

按照金属活动性顺序表的顺序,单质的还原性越来越弱,离子的氧化性越来越强,两者正好相反.这中间没有任何例外.

自上而下变强再答：氧化性再问：你确定？再问：不是还原性？再答：是氧化性，再问：氧化性自上而下加强吗再答：是的，金属就是还原性

由于最外层均为（1）个电子,极易（失去）电子,因此碱金属都是（还原）剂,但随着电子层数递增,原子半径渐（增大）,核对最外外层电子的引力渐（减弱）,失电子能力渐（增强）,其还原性逐渐（增强）

物理性质：除铯略带金色光泽外,其他都是银白色的柔软的固体.密度除K外依次升高.熔沸点越来越低.相似性：都是活泼的金属,与水反应越来越剧烈.金属性从上往下越来越强.单质的还原性越来越强,金属阳离子的氧化

相似性:原子外层电子排布相似,最外层都是一个电子,所以都很活泼,递变性规律：原子外层电子排布依次曾多,原子核对外层电子引力越来越小,最外层电子就更活泼,所以有递变规律

因为卤族元素最外层都有7个电子,所以都易得到一个电子而达到8电子稳定结构,所以都表现为较强的氧化性和较强的活泼性,都能与氢气、水、碱、发生反应.这就是他们的相似性；但卤族元素的核外电子层数依次增大,原

随着原子半径的增加,其氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.其对应的单质由气态逐渐转化成固态.对应的酸性氧化物的酸的酸性增强.与水反应的难易程度逐渐降低.