氢原子中的3s,3d,4s,4p轨道能级间的关系

1s本人没有听说过!2S是指特约维修站,他们提供汽车维护和配件供应3s是整车销售(sale)、零配件供应(sparepart)、售后服务(service)的3个英文单词的字头缩写.是3项功能集于一体的

氢原子只有一个电子,不存在电子之间的排斥作用,故其轨道能量只和主量子数有关.氢原子中4s能量更高钾原子是多电子原子.处于4s轨道上的电子具有较强的钻穿效应,故能量下降,反而比3d要低.即钾原子中3d能

渡河时间最短,船方向垂直岸边.所以最短时间t=S/v=30/3=10s走的路程是s合*t=5m/s*10=50m距离最短在水流速度大于船速的情况下,最短距离就是最短时间.所以还是同上

氢原子核外只有一个电子,其能量只与电子所在的层有关,层数据越大,其能量越高.对氢原子来说,同一层的各个轨道能量完全一样,如：2s2p能量一样3s3p3d能量一样4s4p4d4f能量一样电子跃迁时没有规

氢原子是单电子原子,其能级只跟主量子数n有关:En=-(1/n^2）.尽管氢原子也有2s,2p;3s,3p.3d;...但是同一壳层的轨道都是简并的.由于在多电子原子中,还存在有电子与电子间的相互作用

氢原子的轨道能量仅与其主量子数n有关显然3d轨道主量子数小能量低参考玻尔的氢原子模型氢原子的3d和其3s3p轨道能量简并4s和其4p4d轨道能量简并能级交叉的情况出现在质子数较多的原子之中无机化学肯定

应该是3d轨道的轨道能量大于4s轨道的轨道能量.这是因为两个轨道的n和Li值丢不相同,产生了“能级交错”现象.导致4s的主量子数较大,但是能级却比3d的轨道要低.所以3d轨道的轨道能量大于4s轨道的轨

电子填入壳层的次序规律如图.红色箭头表示方向.应该很容易看懂的~

（1）设船与岸成θ角向对岸行驶，如图答所示，则当船行至对岸时，s2＝dsinθ，t＝s2υ2＝dυ2sinθ．当sinθ=1时，t最小，即船应沿垂直与河岸的方向渡河．tmin＝dυ2＝1004s＝25

3s=3p=3d

楼上回答明显错误,（1）问求出最短时间是25s,（2）问又会求出时间20s的,这不是矛盾吗?（1）欲使船的渡河时间最短,船应该垂直于河岸行驶t=100/4=25s（2）欲使船航行距离最短,船应该逆着水

1在小船过河的过程中,水流速度突然增加,过河实际时间与预定时间一样.2v2sin60°t=d4*[(3^1/2)/2]t=100解得：t=28.9s3v2sin45°t=d4[(2^1/2)/2]t'

因为氢原子只有一个电子,是一个单电子系统,主量子数大的,能级越高.多电子系统由于电子之间互相影响,则同时取决于主量子数和角量子数.

由于存在“能级交错”现象,所以会出现电子先填最外层的ns,后填次外层的（n-1）d的情况.能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如：4s反而比3d的能量小,填

室友规律的,这是电子排布轨道.简单说s轨道只能填充两个电子,p轨道能排布六个电子,d轨道填充十个电子,例如,氧原子的电子轨道排布就是1s²2s²2p4（4在上方）.前面的1,2,3

氢原子4s高因为根据氢原子能量公式E==-13.6/n^2主量子数n越大能量越高4s状态n=43d状态n=3所以4s能量高钾原子3d高因为根据能量最低原理,电子总是先进入能量较低的轨道,而电子先进入4

根据洪特规则能量的高低是1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d…从低到高所以3d高

氢原子中4s状态能量高,因为对于氢原子,根据公式E=-13.6/n^2,n越大能量越高钾原子中3d状态能量高,因为根据能量最低原理,电子总是先进入能量较低的轨道.

电子的能级依次是如图（能量大小从右往左,能级所表示的位置大小从下往上）如图所示4s和3d虽然是简并的（简并对于不同原子序数来说都是等价的）,他们同时出现在第4主层上,但也是能级交错的,即他们本身是分别

原子轨道能量随着原子序数的递增而变化,在原子序数为1的时候,第三主层轨道能量相同.