氢气和氮气以3:1的比例在绝热的钢瓶中生成氨气

因为N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3是一个可逆反应,反应不能进行完全.

我是做配置标准气和混合气的.像你说的问题是不存在的,因为气体具有流动性的,像我们配置出来的混合气一般都不会直接拿出来用,通常都是要放倒放置一段时间才可以用的,可以让他们充分的融合,所以说不会出现像你说

2H2+O2=2H2O1反应放热,所以焓减少2.体积减小,S减少3.吉普斯自由能变随温度,压强变化4.热力学能变不变

-----N2---+---3H2---=---2NH3始：1mol-----3mol--------0变：0.2mol----0.6mol-----0.4mol平：0.8mol----2.4mol-

设反应前氮气为Xmol,氢气Ymol,则：氮＋3氢＝2氨反应前XY反应反应后Z3Z2Z由2Z／（X－Z）＋（Y－3Z）＋2Z＝1／4推出10Z＝X＋Y即Z＝X＋Y／10反应后总体积V＝（X－Z）＋（Y

氮气＋氢气＝氨气（条件：高温、高压、催化剂）

d,平衡的定义,正反应和逆反应速率相等,氮气氨气物质的量浓度变化为1:1所以不一定

体积比1:2:3,物质的量比也是1:2:3.二氧化碳的质量为2.64,则物质的量是0.06mol,所以氢气、氮气物质的量分别是0.02mol、0.04mol,1）该混合气体的总质量为0.02*2+0.

2NH3=N2+3H2+放热

乙烯：2CO2+6H2——催化剂、…—→C2H4+4H2O甲醇：CO2+3H2——催化剂、…—→CH3OH+H2O不要混在一起!

N2(g)+3H2(g)==催化剂,加热加压==2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol中间是双箭头

同等条件下,各气体的物质的量与体积成正比.则有n(co2):n(H2):n(N2)=V（co2）:V(H2):V(N2)=3:1:2由m（co2）=2.64g则n（co2）=0.06mol则n（H2）

C+H2O=CO+H2①CO+H2O=CO2+H2②①+②得：C+2H2O=CO2+2H2所以1个C对应2个H2空气中N2含量为78%,约为4/5.所以:N2:H2=1:3即[空气*（4/5）]:[2

这是高中的还是?C0=3/2=1.5mol/LC=2.7/2=1.35mol/LV=(C-C0)/t=-0.05

二氧化碳的量＝2.64/44＝0.06摩则氢气的量＝0.02摩氮气的量＝0.04摩该混合气体的总质量＝0.02*2+0.04*28+0.06*44＝0.04+1.12+2.64＝3.8克该混合气体在标

定容环境中当氮气与氢气反应生成氨气反应达到平衡后,按1比一再次充入氮气和氢气,氮气的转化率会?减小.N2+3H2=2NH3,可以看出N2和H2的1：3反应的,当冲入N2和H2是1：1的时候,它们以1/

氮气和氢气混合气体密度是氢气的3.6倍,也就是说混合气体的平均摩尔质量=3.6*2=7.2,设含氮气和氢气分别为x摩尔、1-x摩尔,则28x+2(1-x)=7.2,x=0.2.即氮气0.2摩尔、氢气0

/>1）A 2）A （由阿伏伽德罗定律的那个PV=NRT...把定压想象成定容,然后看压强变化,挺抽象的,这个需要理解...）是氩气么?看不清...1）根据平衡原理,恒温恒压下,加

第一个问题:N2+3H2=2NH3开始时,1:3:0反映了,X:3X,生成了2X剩余1-X:3-3X:2X最后2X占了25%所以列方程:2X/(4-2X)=0.25解得X=0.4则N2体积分数=(1-

因为抽真空是相对的,并不可能形成绝对的真空,因此真空条件下多多少少会有气体.而在抽真空过程中用氮气置换,正是由氮气的特性所决定的.与一般空气相比,高纯度氮气因为无氧且几乎不含水份不含油,其热膨胀系数低