氢氧化钠变质碳酸钠中和盐酸有何影响误差

NaCL在书上说的是没有味道的但是在实际的生产中个人感觉还是有点酸味的

鉴别盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠.各取少量,分别加入四只试管中.再分别向这四只试管中滴入紫色石蕊试液.（1）先被鉴别出来的两种物质（盐酸、氯化钠）.鉴别依据是（盐酸溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变红,氯

变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,向变质的溶液中滴酚酞.

:设参加反应的碳酸钠的质量为XNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644X1.1g106/44=X/1.1gX=2.65g10g-2.65g/10g-100%=73.5%

氢氧化钙变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠.碳酸钙和碳酸钠都能与稀盐酸反应生成二氧化碳,而氢氧化钙与氢氧化钠与稀盐酸反应都有能生成二氧化碳,也就没有

无影响再问：为什么再答：测酸的质量的话，即使NaOH变质，1mol盐酸的氯离子对应1mol的钠离子再问：那如果这样理解呢，根据公式可得，由于氢氧化钠变质，那么氢氧化钠的浓度变小，实际认为不变，这样的话

碳酸钠质量分数是106碳酸钡是197.39.9克碳酸钡,就是由5.32克碳酸钠生成的11.3克里面有5.32克碳酸钠,52.9%

如果标准液中有别的物质,试剂氢氧化钠的浓度是减小的,滴定盐酸时消耗的体积就多.盐酸浓度的计算公式为C=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl),公式中V(NaOH)由于杂质的存在而偏大,所以滴定结

计算时由于2个NaOH分子才能中和一个H2SO4分子,所以算出硫酸的浓度应为H+的浓度的一半

碳酸钠和盐酸反应不算中和是强酸制弱酸生成碳酸氢氧化钠和盐酸先反应因为它的氢氧根浓度大

解,由图中可得到当碳酸钠全部反应时,生成二氧化碳的质量为0.88克,设碳酸钠的质量为X生成氯化钠的质量为Y和碳酸钠反应的盐酸中溶质的质量为MNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO21067

NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5x36.5x/40Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210673y73y/106x+y=18.636.5x/40+73y/106=146x1

一般氢氧化钠变质都是因为接触了空气,与空气中的CO2发生反应生成碳酸钠而引起变质.只有CO2过量时才会生成碳酸氢钠.所以检验氢氧化钠是否变质也就是碳酸钠和盐酸反应的方程式了.

偏大,碱滴酸时由于混入碳酸钠,所用碱液体积必然增多,由此计算来得酸浓度偏大.

在碳酸钠溶液中滴加少量盐酸后,氢离子先与碳酸根离子结合成碳酸氢根离子,不放出气体,在加盐酸后,氢离子与碳酸根离子结合成碳酸,复分解成水和二氧化碳.

Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2再问：为什么氢氧化钠在空气中会生成na2co3？再答：氢氧化钠与空气中的CO2反应

分解反应：CaCO3=高温=CaO+CO2↑化合反应：CaO+Ca(OH)2=Ca(OH)2置换反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O有沉淀生成的复分解反

假设盐酸先跟碳酸钠反应,则会生成氯化钠,水和二氧化碳.2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑生成的二氧化碳不会从溶液中逸出,而是和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水.CO2+2NaOH==Na

碱性强不强,只与一定物质的量浓度的溶液中的OH-浓度相关盐酸与氢氧化钠的反应的实质是H+OH-=H2O盐酸与碳酸钠的反应则不是,而是2H++CO32-=H2O+CO2

方法一：加入紫色石蕊试剂,若变红,说明盐酸过量；若变蓝,说明氢氧化钠过量；若不变色,说明此时恰好完全反应方法二：1.首先检验氢氧化钠是否过量.方法：取反应后液体于试管中,加入氯化铜溶液,若生成了蓝色絮