大师作文网氢氧化钠是极性吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 22:12:50
二氧化碳是含有极性共价键的非极性分子,所以是的
严格说来是极性键构成的极性分子,因为事实上它的氧氧键有电子对的偏移,是有极性的,和氧气的氧氧键不相同.但这种题因为有争议,所以放心吧高考因该不会搞这种模棱两可的题的...如果真出了话就看题行事,大部分
对滴
氢氧化钠不是共价化合物``是离子化合物哒``西西``中学阶段认为:阳离子为金属离子或者氨根离子的化合物为离子化合物(AlCl3除外)`其他的是共价化合物`关于极性还是非极性化合物的判断主要看该化合物的
以下是为您筛选的丙酮是极性溶剂吗内容!\x0d倒丁醇算极性溶剂吗?丙酮总算与火互溶吗?倒丁醇份子非极性份子,但极性没有弱,应当算强极性溶剂\x0d丙酮没有克没有及算与火互溶倒丁醇无微强的极性.非由它从
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O哪里来非极性键的生成了?再问：CL不是非极性共价键断裂吗再答：但是哪有生成请问,人家题目问同时有...的断裂和生成,哪里来生成?再问：都是在一个反应，有
含有极性共价键和非极性共价键.H-O-O-H,O-H之间是极性共价键,O-O之间是非极性共价键.非极性共价键必须是在同种元素间,极性共价键是不同元素间的.
以上三种,其中苛性钠含极性共价键：1、苛性钠NaOH是离子化合物,其中Na+离子和OH-以离子键结合而OH-离子中O和H以极性共价键结合.2、过氧化钠Na2O2是离子化合物,其中过氧根离子－O2内部的
正四面体结构C位于四面体中心所以是非极性的
不属于请采纳答案,支持我一下.
氯仿是三氯甲烷,三个C-Cl键的合力与C-H的合力方向相同,大小不一故氯仿是极性分子在水分子中,两个H-O键不在同一直线上合力不为0所以H2O是极性分子水的极性比氯仿大
不是例如二氧化碳是非极性分子,但其中碳氧键为极性键分子极性取决于正负电荷中心是否重合化学键极性取决于两原子吸引电子能力的强弱
电解电容有无极性和有极性之分,又分立式与轴向卧式但通常以立式有极性电解电容使用范围最为广泛,因为其都可以投入自动线进行生产同时价格低廉无极性电解电容可以为立式和卧式,但尤其卧式无极性的生产成本较高,所
化学键分为离子键、共价键极性键是共价键的专有名词,根据极性将共价键分为极性键和非极性键
在氢氧化钠分子中,钠离子与氢氧根离子之间是离子键；氢和氧之间是极性共价键.
甲烷的化学式是CH4,是极性键构成的非极性分子,是非极性分子的原因是空间结构对称.不同非金属之间大多形成的是极性共价键,也就是说有电子的偏移.而同种非金属之间的是非极性共价键.但是非金属之间可能也有离
CH4是非极性分子,H2O是极性分子,跟住相似相溶原理,所以CH4不溶与水因为CH4是正4面体,正负电荷重心重合,所以是非极性分子,而H2O是V型结构,正负电荷重心不重合,所以具有极性
把不合你要求的电源极性转换成你需要的电源极性,不一定电压极性不变,根据你的需要设计不同的电路,达到你的需要.
你说的是极性键和非极性键吧这里涉及到了原子核对核外电子的吸引能力,比如HCL,CL核外7个电子,吸收一个就稳定,所以比H强,使电子对偏移到HL一端,形成极性键极性和非极性的区分就是,电子对是否偏向哪一
不一定.由非极性键构成的不对称分子,也可能是极性分子.如O3等.