氢氧化钠溶液与水稀释的正确操作方法!-搜答案-大师作文网

向装满水的容器中沿着杯壁一边缓慢倒入硫酸,一边用玻璃棒搅拌散热,搅拌幅度不要太大,或是速度太快使液体溅出,搅拌时不要碰到杯壁或杯底,打烂容器.

量筒中的液体倒出后,里面的残夜是扣除的,不能洗涤,如果洗涤并倒入容量瓶,溶质量增加了.再问：可是好像是溶液量增加了，量筒里面多出来的不还是水嘛再答：是容量瓶啊。是定量的。明白吗？

①25%的NaOH300g就是NaOH是300×25%=75g,H2O是300-75=225g②溶质不变,变成10%的质量分数的时候,NaOH还是75g那么m溶液=75/10%=750g所以加水是75

稀释后容液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.5mol/L*30ml/500ml=0.03mol/L再问：谢啦再答：望采纳

D再答：用排除法再问：谁不知道是低，的有个原因吧，大哥再答：叫姐！再答：氨水是弱电解质，同体积，同PH的条件下，说明氨水的物质的量多再答：等量的水稀释后氨水PH减的少再答：NAOH强电解质，电离氢氧根

10ML1MOL/100=0.01MOL此时稀释到100ML里面还是有0.01MOL氢氧化钠溶液0.01*10=0.1MOL/L

设,加入xg的水,根据稀释前后的溶质相等可得,100*20%=（100+x)*10%x=100g

会,PH值是氢离子浓度的负对数,水中有氢离子当然会变低

A、因为NaOH易潮解且有腐蚀性，所以应该把它放在小烧杯或表面皿中称量，故此操作错误．B、读取量筒中液体的读数时，视线要与凹液面最低处相平，而不能俯视读数，这样会使读数偏高，而造成所量取液体的体积偏小

90毫升0.5摩尔每升氢氧化钠溶液中n(NaOH)=0.5*0.09=0.045mol加水稀释到500毫升后溶液氢氧化钠的物质的量浓度=0.045/0.5=0.09mol/L

是反过来操作,溶液若没有特殊规定,一般是要让溶液由稀到溶的状态,这样会避免一些热反应等不良因素.

稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；故选D．

一楼怎么可以误导他人呢?Na是+1价,碳酸根CO3是-2价,它们的化合物怎么会是NaCO3呢?应该是Na2CO3!而且你根本没有看懂题目,楼主应该问的是氢氧化钠分别与二氧化碳,水的反应,氢氧化钠和二氧

会的.

操作细节,我想知道氧化铁……可能是溶液吗?它都不溶的……氧化亚铁就是我们生活中常见的铁锈,四氧化三铁是磁铁,氧化铁就是三价铁的氧化物.氧化物基本不溶的……再问：嗯。这个实验怎样操作再答：你看清楚是Fe

(1)PH==10[OH-]==0.0001mol/L(2)0.0001*1==X*10000[Na+]==X==10^-8mol/L(3)[OH-]==10^-7mol/L(4)[Na+]/[OH-

硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，其化学方程式为：Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．故选D．

列方程设60%的为x10%的为yx+y=1500.6x+0.1y=150*0.2

7-10之间,再答：这个区间的任何数值都可以，，

你判断的很对,是否放热要看溶液的浓度,浓氢氧化钠溶液稀释会放热.