氢氧化钠溶液变质是否有碳酸氢钠生成

长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,但没有明显的现象,故无法证明氢氧化钠溶液是否已经变质.要证明氢氧化钠溶液已经部分变质,就是要证明NaOH溶液中有Na2CO3存在.但不能

取少量的氢氧化钠样品,加入过量的盐酸,观察是否生成了无色的气体,如果生成了,说明氢氧化钠已经变质；否则就没有变质.

NaCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2（气体）氢氧化钠变质一般是与空气反应生成碳酸钠取一定量的NaOH试液,滴加稀盐酸.若无气泡产生,则试液未变质.不懂请追问希望能帮到你!祝你学习进步!

NaOH放置在空气中会与空气中的CO2反应生成Na2CO3,这道题实际上是检验Na2CO3的存在.1.滴加稀盐酸,有气泡生成即已经部分变质Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2(向上箭头

敞口放置的NaOH由于和空气中的CO2反应,产生Na2CO3,这就是变质的物质.有两种方法可以检验Na2CO3：1.往溶液中加入酸,如果有气泡产生,并且产生的气体会使澄清石灰水变浑浊,那么说明NaOH

方法一：用盐酸.取少量样品滴入足量盐酸,如有气泡产生,则氢氧化钠溶液变质.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑方法二：用氯化钙溶液.取少量样品滴入氯化钙溶液,如产生白色沉淀,则氢氧化钠

取样加CaCl2,有沉淀,则变质,或滴加盐酸,若有气泡,则变质,应该就两种吧,即变沉淀或变气体,其他的原理应该都相同

第一种情况（完全变质）：全变质说明氢氧化钠全部转化成了碳酸钠,则加入盐酸,若立即有气体生成,那么已经全部变质（因为如果为完全变质的话,盐酸会先和氢氧化钠反应,不会立即产生气体）.第二种情况（部分变质）

NaOH完全变质会变成Na2CO3,这时滴加HCl会出现气泡,反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO32-+2H+==H2O+CO2↑

取少量溶于少量的水中,滴加盐酸看是否有气泡产生有即变质Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2(气体符号)

NAOH+NAHCO3=NA2CO3+H2O

氢氧化钠在空气中变质是吸收了二氧化碳,使用检验碳酸根的方法.1：加入盐酸,是否有气体放出,如果有,已变质.2：加入氯化钡溶液,是否有沉淀产生,如果有,已变质.3：加入饱和氢氧化钙溶液,是否有沉淀产生,

因为氢氧化钠溶液在空气中放置一段时间就会和空气中的CO2反应,生成碳酸钠,因为是部分溶液变质,所以溶液里包含了氢氧化钠和碳酸钠,加入稀盐酸后,是氢氧化钠和稀盐酸先反应,待氢氧化钠和稀盐酸反应完了,再加

不能.氢氧化钙在常温下是微溶物质,由于难溶电解质的溶解平衡Ca(OH)2（s）=Ca2+（aq）+2OH-(aq),氢氧化钠溶液中有大量氢氧根离子,促进平衡左移,形成沉淀氢氧化钙,即使转化成碳酸钙也是

氢氧化钠是否变质,是看其是否与暴露在空气中的CO2反应生成Na2CO2.取少量待测氢氧化钠溶液,加入适量盐酸观察是否有气泡逸出.再答：其实也就是在考验检测碳酸根的化学方法。祝你好运再问：xie'

没有变质NaOHCu（OH）2↓絮状蓝色沉淀部分变质NaOH,Na2CO3均加入CuSO4溶液Cu2（OH）2CO3↓粉状绿色沉淀完全变质Na2CO3Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑粉状绿色沉淀＋气

取少量盐酸加入待测的氢氧化钠溶液中,如有气泡产生,则说明而这反应了,没有变质,会生成CO2,所以水中会出现气泡.如果没有气泡则变质了.

取样,加氯化钙溶液,直到没有沉淀生成,滴加酚酞,若变红,则没有全部变质……反之亦反之

氢氧化钠变质变成碳酸钠或碳酸氢钠放入CaCl2之后当然是产生沉淀了

1.证明氢氧化钠溶液变质：氢氧化钠变质后是变成了碳酸钠,可以用澄清石灰水证明：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH现象：往氢氧化钠溶液中滴入澄清石灰水后,溶液变浑浊.2.氢氧化钙溶液