大师作文网氢氧化钡检验硫酸根
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 22:39:42
检验硫酸根要用钡离子,而碳酸钡也是沉淀,所以不能确定溶液含硫酸根还是碳酸根,加稀硝酸可以除掉碳酸根或消除溶液含碳酸根的可能.对于氯离子检验同理.
Cl-可加AgNO3沉淀检验SO4-可加BaCl沉淀检验假设含氯离子的是NaCl：AgNO3+NaCl=AgCl(沉淀)+NaNO3假设含硫酸根离子的是H2SO4：BaCl+H2SO4=BaSO4(沉
两者的原因相同,都是为了排除其它酸根离子的影响,比如如果溶液中有碳酸根离子,那么你加了硝酸银会生成碳酸银,加了氯化钡会生成碳酸钡,这两种物质同样是沉淀,你无法确定到底是因为氯离子还是因为碳酸根离子而产
如果原溶液中有亚硫酸根离子的话,加盐酸会有气体产生的,生成的是SO2而不是硫酸根离子,加过量盐酸能除去亚硫酸根离子.SO3（2-）+2H（+）========SO2+H2O
使硫酸根离子刚好沉淀NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+NaOH+BaSO4↓H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
加稀硝酸酸化加硫酸钠生成不溶于酸的硫酸钡沉淀
1、加盐酸酸化（除去银离子,碳酸根,亚硫酸根的干扰,不能用硝酸,硝酸会氧化亚硫酸根得到硫酸根）2、加入BaCl,生成白色沉淀,则可认为是有硫酸根!
检验硫酸根离子:加入稀HNO3,再加入Ba(NO3)2,有白色沉淀检验氯离子:加入稀HNO3,再加入Ba(NO3)2,除去(SO4)2-,再加入AgNO3,有白色沉淀
加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不消失,即证明有硫酸根离子.（前提是溶液中不含银例子,若含银离子,则加入硝酸钡）
氢氧化钡的话,不能排除氢氧根和别的离子形成沉淀的影响.碳酸钡本来就是沉淀,所以不行.第二步,加酸为了排除碳酸根产生的影响.再问：那用氯化背不是碰到银离子也产生沉淀了吗？再答：所以一般先用盐酸进行酸化，
硫酸铝铵：NH4Al(SO4)2氢氧化钡：Ba(OH)2钡离子与硫酸根是接触就会反应生成硫酸钡沉淀.氢氧根离子与铵离子可以反应,也可以与铝离子反应,这就有先后反应的问题了.氢氧根离子先与铝离子反应,铝
如果不考虑SO2的溶解,先加入盐酸,后面可以用Ba(NO3)2.不用硝酸盐,主要是为了防止SO32-被氧化生成BaSO4沉淀,但加入过量盐酸后,SO32-会被除去,所以后面的NO3-不会干扰检验.但,
再问：。。是硫酸氢钠与氢氧化钡再答：再问：硫酸氢钠不是NaHSO4吗再答：再问：多谢。
硫酸根的检验：加入硝酸钡,生成不溶于硝酸的白色沉淀,证明有硫酸根离子.亚硫酸根的检验：加入稀硫酸,有无色气体放出,气体能使品红溶液褪色,证明有亚硫酸根.
2FeAl3+H2SO4Ba(OH)25SO42-(有的角标或者是上标的我已经分开,因为在这里无法显示所以.空格的后面是上标硫酸氢氧化钡数字是下标其他的就对了）
解题思路：用对比的方法分析两个方案,甲同学方案不能排除银离子的干扰,因为硫酸钡和氯化银都是不溶于酸的白色沉淀.乙同学方案先滴加足量稀盐酸无沉淀生成,说明溶液中没有银离子,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
先写出化学方程式：NH4HSO4+Ba(OH)2=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O这里的氢氧化钡如果不是浓的话,生成的是氨水反之,生成氨气逸出离子方程式：NH4++H++SO42-+Ba2++2O
BA(OH)2+H2SO4=BASO4白色沉淀+2H2O硝酸钠没有现象
用碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成沉淀和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体和硝酸钠不反应无明显现象硫酸气体氯化钙先有沉淀生成振荡沉淀溶解
加入Ba(NO3)2有白色沉淀,加入硝酸,沉淀溶解并放出气泡的是碳酸根,沉淀不溶解的是硫酸根