大师作文网氢氧化锂和氢氧化镁碱性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 02:49:01
两个都呈碱性,都是强电解质,就是说在水中能够完全电离.但是在水中,氢氧化钠易溶,强碱性.而氢氧化锂溶解性相对较差,随意碱性不是特别强.
钾>钠约等于钙>镁>铝钾钠钙都是强碱在水溶液中不好比较,比较强弱本身本没有很大意义.搞清碱性的本质和影响因素才是要务.首先要弄清：碱性是金属离子表现的还是氢氧根离子表现的?毫无疑问是氢氧根,活泼金属离
Mg（OH)2
当然是前者..
你问错了吧,氢氧化锂,也是一种苛性碱,空气中极易吸收二氧化碳
说氢氧化钙碱性强的还停留在初中水平K、Ca、Na、Mg...,比较碱性得综合看三方面内容：1、金属性.2、溶解度.3、电离常数.我们来比较一下：1、金属性：Na的电负性比Ca低,与Ba差不多（Na是0
铯那个强,氢锂钠钾铷铯钫依次增强
氢氧化钠碱性强于氢氧化锂.方法：配置等浓度的稀溶液,比较其ph值就行了（一定要是稀溶液）再问：结果再答：就是氢氧化钠强于氢氧化锂
NAOH周期表中,钠在镁前
对,你的题目里根本没有提及氢氧化镁!强碱制弱碱!还有一个两性氢氧化物碱性最最弱!
碱性的强弱根溶解性没有关系,只是在水溶液（溶解那部分）电离程度的大小.如果一定要比的话,就用饱和的溶液,看看税的溶解性更大就可以了
氢氧化钠》氢氧化钙》氢氧化镁在元素周期表中,同主族元素从上到下金属性逐渐增强同周期中,从左到右金属性逐渐减弱金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强
氢氧化钙,氢氧化镁,氢氧化铝碱性是逐渐减弱的,这个根据金属性判断.因为金属性：Ca>Mg>Al所以碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
元素周期表中,第一主族：锂、钠、钾、...的金属性依次增强,元素周期表中,第二主族：铍、镁、钙、...的金属性依次增强,元素周期表中,第三周期：钠、镁、...的金属性依次减弱,锂和镁因为既不在同一个主
不是,它属于特殊反应类型-----碱溶液和酸性氧化物反应生成盐和水.中和反应是特殊的复分解反应.要求反应物必须是酸和碱,生成盐和水同时放出热量的反应.而二氧化碳属于氧化物中的酸性氧化物,不是酸.酸是指
氢氧化铯碱性强锂＜钠＜钾＜铷＜铯这五个还原性依次增强.氢氧化物碱性也依次增强
从金属性强弱判断碱性,镁的金属性强于铝,所以氢氧化镁碱性强于氢氧化铝……
解题思路：考查了氢氧化镁与盐酸反应的有关知识，较为简单。解题过程：氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式：Mg(OH)2+2HCI===MgCI2+2H2O，离子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H
怎么可能呢--!氢氧化锂具有碱的通性,可发生如下反应.1．碱性反应可使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞变红；而其浓溶液经实验验证,可以使酚酞变性,使溶液由红色变为无色（类似于浓NaOH）.2．与酸中和