氢氧化锡是弱电解质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/08 05:24:07
解题思路:根据电解质的概念进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
本质原因就是溶解于水的氢氧化钙和氢氧化钡能够100%完全电离,溶解于水的氢氧化铜并不能100%电离,而且其电离还是可逆反应,一种碱如果不能100%电离的话,就成为弱碱,就是弱电解质,这个是定义
解题思路:根据有关原理分析解题过程:同学你好!有关解析见附件,如有疑问请添加讨论。最终答案:略
答案选D.A氯化镁晶体不导电B氯化钠溶液是混合物,不是电解质.C液态氯化氢不导电D熔融氢氧化钠不理解请追问,理解请及时采纳!祝你学习进步!再问:为什么液态氯化氢不导电再答:它是共价化合物,在液态时不能
纯水来做电解液是不可以的,因为纯水的导电性很弱,基本上可以看作不导电.所以用纯水作为点解液的话,反应是不能进行的.其实用氯化钠溶液也不行,因为如果用氯化钠溶液,那铁应该会在阳极和氯离子发生反应,生产氯
按电解质的定义来区分比较好!氨的水溶液是氨水可以导电,所以氨水是电解质.但是氨水是(NH4OH)已经不是氨了,所以氨不是电解质.一般来说碱、酸、盐但是电解质.
否.熔融状态下导电说明Na2O是电解质.水溶液下能导电说的是Na2O与水反应后产物NaOH是电解质所以不一样
分为强电解质和弱电解质 在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质;反之为弱电解质. 导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有:强酸强碱,大多数正盐,如:碳酸钠、硫酸铜;弱电解质(溶解的部分在水
根据碱的概念去判断就知道了初中或者高中:在水溶液或者熔融的情况下,电离出来的阴离子全部是氢氧根以后就是:凡能接受H+的物质则称为碱(H+的受者)钴是副族金属,在铁旁边,所以是碱
电解硫酸铜的总反应:2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4硫酸与氢氧化铜反应的化学方程式为:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O根据上面的化学方程式可知:每生成2mol
电解质开放分类:化学、化合物、电解在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提:其内部存在着自由移动的阴阳离子.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;共价化合物:某些也能在水溶液中
阳极:2Fe-4e-=2Fe2+阴极:2H2O+O2+4e-=4OH-电解质不可以是氯化亚铁溶液否则阴极发生:Fe2++2e-=Fe而无法得到氢氧化亚铁
高一化学,是不是所有盐(高中阶段.)都是强电解质?包括碳酸钙,氢氧化铜,氯化银等不溶于水的盐?对,高中阶段碰到的盐都是强电解质(除非题目告诉你,某种盐是弱电解质)这些不溶于水的盐之所以是强电解质是不是
离子化合物是金属阳离子或者铵根离子与阴离子的组合,所以氢氧化铜是离子化合物,你们中学阶段就只需掌握氯化铝是共价化合物就行了. 第一句话是电解质,就是对的,因为电解质的定义是在熔融状态或者水溶液中能导
人们规定溶解的物质如果电离程度小于某个值那么它就是弱电解质.注意是溶解部分的电离程度,比如硫酸钡虽然溶解度很小,但溶解的那部分是完全电离的,所以是强电解质,电离程度和溶解度是没有关系的溶解度大的电离程
都是弱电解质.强酸,强碱,高中阶段所有的盐,活泼金属氧化物属于强电解质弱酸,弱碱,水属于弱电解质.
弱电解质定义:在水溶液里部分电离的电解质.弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐.从化合物结构来看,有典型离子键的化合物(如强碱和大部分盐类),以及那些在水分子作用下能完全离子化的强极性键化合物(如硫酸、
解题思路:根据盐酸是强酸,醋酸是弱酸分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu
氢氧化铜是弱电解质.1强弱电解质的区分是根据溶于溶液的那部分在溶液中的电离程度.只要溶于溶液的那部分完全电离就是强电解质,哪怕物质本身微溶或不溶,像硫酸钡,氯化银它们都难溶于水,但它们溶于水的那部分完
1强弱电解质的区分是根据溶于溶液的那部分在溶液中的电离程度.只要溶于溶液的那部分完全电离就是强电解质,哪怕物质本身微溶或不溶,像硫酸钡,氯化银它们都难溶于水,但它们溶于水的那部分完全电离,所以它们是强