氢氧燃料电池以氢氧化钠为电解液时,工作一段时间,电解质溶液的浓度将

1,不是,若电解质溶液为酸性,那么正极反应就不能写成O2+2H2O+4e-==4OH-,因为酸性条件下,氢离子和氢氧根会发生反应2,燃料电池中,正极上都是空气中的氧气得电子

补充一点,电解质溶液中的物质不会彻底均匀分布,所以氢氧燃料电池的两极PH变化是正极＞7（碱性增强）,负极＜7（酸性增强）（局部过浓）.但是整体是被稀释,酸性条件PH有所升高,但＜7；碱性条件PH有所降

正：3O2+6H2O+12e-=12OH-负：2CH3OH+16OH--12e-==2CO32-+12H2O

氯元素,只有歧化或归中时电子数与氯气分子数是1：1.氯化铜的Cl元素全是-1价,生成0.1molCl2转移0.2mol电子.

既然是铝-空气电池,说明正极上是空气中的氧气得电子,电极反应：O2+4e+2H2O==4OH-再问：为什么不是2H2O+2e-=2OH-+H2再答：你写的这个：2H2O+2e-=2OH-+H2是水电离

A．电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故A错误；B．铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3

Al-3e-+3OH-==Al(OH)3

氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,电极反应：负极(Pt):2H2+4OH^--4e^-=4H2O正极(Pt):O2+2H2O+4e^-=4OH^-总反应：2H2+O2=2H2O在电极反应中虽然负极消耗

正极：N2+8H2O+6e-=2NH3·H2O+6OH-负极：3H2+6OH--6e-=6H2O在正极里面的氨是用离子还是用氨水的形式表示就具体结合一下你们那里的教学习惯哈...

CH4O→CO32-,反应物少O多H,补充OH-来平衡.少了2个O就加4OH-,多了4个H就再加4OH-CH4O+8OH-=CO32-+6H2O之後电荷守恒,左边8个负电荷,右边2个因此左边要减去6e

C既然是氢氧燃料电池,氢气与氧气就都要参加反应,而这两者反应,提供电子（失电子,还原剂）一方作为负极,因此为H2,排除1选2.刚写错了不好意思,现在补充下,正极反应为吸氧腐蚀,因此会生成氢氧根,使PH

因为负极反应式：4Al-12e+12OH-=4Al(OH)3正极产生的OH-与负极消耗的OH-相等,所以工作过程中正负极的pH值会发生变化,但是电解液的pH值不发生改变.

专业解题团队,请先采纳我再给你详细的解答.再问：请解答

氢氧燃料电池反应式：2H2+O2==2H2O工作一段时间后由于生成水而使电解液中KOH的物质的量浓度变小.

答案是B负极发生氧化反应,物质的化合价升高,因此通H2是负极,H2失去电子变成H+,由于是碱性介质,故和OH-反应生成H2OA正确B工作时,负极失去电子,通过外部导线富集到电源正极,因此负极带正电,因

因为正极反应可以认为是H+得电子能力比K+强,从而是H+参与反应,而在碱性环境下,此反应用H2O/OH-表示已知电极反应求化学方程式就用正负极反应相加,约掉e-项和=两边都有的物质即可,本题中结果就是

如果按氯气的产量来计算的话,0.2mol电子转移是没错的,但是这题题意不清,或许此时溶液中的氯离子已经放电完毕,同时OH-也有放电产生了一些氧气?如果考虑后者,答案0.2mol就不对了.你结合整道题看

钠不会得电子,氢会得电子生成氢气.所以电解的相当于水.再问：������ܷ�Ӧʽ��ʲô��再答：

酸性条件下,虽然负极生成氢离子,但是会转移到正极被氧气发生的反应给消耗掉,不过生成了水,水会稀释酸溶液,使其PH值变大,但＜7.同样在碱性条件下,正极氧气和水生成氢氧根,负极氢气和氢氧根生成水,最后也

正极的话是发生还原反应因此是O2得电子O2+4e-=2O-2又应为是碱性环境所以O2+4e-+2H2O=4OH-（若是酸性的话则是和H+反应生成水O2+4e-+4H+=2H2O）负极是发生氧化反应所以