氢氧键和氢氯键谁的电负性大-搜答案-大师作文网

就象你说的,电负性差值越大,共价键越稳定.但乙醇有分子间氢键的影响和范德华力影响,所以连接羟基的碳氧键比羟基里的氧氢键更牢固,断裂的就是氧氢键了.不过有机反应里,一般不会用电负性、离子键之类的说法,有

氧3.44大,氮3.04小

当然是O啊,你想下O和Cl的化合物里那种元素是负价的,是O吧,所以O的电负性也比Cl大.给你个参考值.O：3.44Cl：3.16

苯基碳原子的电负性大于甲基碳原子.甲基碳原子是sp3杂化,苯基碳原子是sp2杂化,因sp2杂化的碳原子含s轨道成份较多（1/3）,sp3杂化碳原子含s轨道成份较少（1/4）,所以sp2杂化的碳原子电负

KF,BaCl2,AlCl3K2O,K2SO4,K3PO4再问：还有其他的么？再答：第一、二主族与第六、七主族的元素。前者电负性小，周期数越高电负性越小；后者电负性大，周期数越低电负性越大。常见的：K

N电负性大,非金属性也强.但N2的氧化性不如Cl2,这是两者结构不同所致,N2之间是三重键而Cl2只是单键,显得Cl2比N2活泼,和元素本身的活性相反.直接的证据,是NCl3这种物质,Cl在其中显正性

四氯化碳与四氟化碳均为正四面体空间结构,是非极性分子,因此两者中相对分子质量较大的四氯化碳分子间作用力较大.

电子亲和能是原子获得电子释放出的能量值.电负性根据电子亲和能,电离能等综合计算出来的（目前有四种版本,版本间差距不大）,目的是体现元素对电子的吸引能力（稀有气体的电负性体现对自身电子的吸引力）.电子亲

Cl为3.0N为3.1

硫的核电荷数是16,碳的核电荷数是6,尽管硫的电子层比碳多一层,但硫吸引电子的能力远远大于碳,所以硫的电负性大于碳.

Cl的电负性大于H也正是因为Cl的电负性略大,所以和N比较接近,所以,NCl3中的共用电子对偏向N的程度较小,所以,N-Cl键的极性较小,所以,NCl3分子的极性也较小.

氧氢为2.1,氧为3.44(鲍林数据)

电负性越大,非金属性越强,因为S比C非金属性强,所以S的电负性大神再问：非金属性怎么比较再答：可以通过非金属活动顺序表得知。或者通过元素所在周期表位置得知。

什么是电离能?电离能是一个（试验）可测定的数值.什么是电负性?电负性是一个非（试验）测定值.电负性是一个“经验值”.每个元素的电负性数值是人为“设定”的,它代表了一个元素对键合电子的吸引力的大小.有人

在HF中因为存在氢键.现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性（4.0）很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子偏移的结果,使得它几乎要呈质子状态

凑个数

N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态O的第一电离形成了2P半充满的低能状态,所以N的第一电离能比O的大O的非金属性比N强所以O的电负性比N的大.

电负性不是有表吗,直接查数据就是了N>H再问：可是考试怎么办啊再答：大概记一下吧，考试最多考到第三周期吧，也不考多少，大概心里有个数就行，应该记着几个非金属就行了。或者根据化合价记，氨中氮是负价，所以

氮60是什么东西,电负性是衡量原子的得电子能力的量,好像不是分子的

氧,同主族的从上到下电负性原来越小