大师作文网氢氧键极性增强,使氢容易电离,酸性增强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 01:16:58
解题思路：根据物质的组成和分子的空间结构，看正负电荷的重心是否重合解题过程：
不算,最好的例子是纯水,纯水中两份水分子可逆地自偶电离成为一份一水合氢离子和一份氢氧根离子.而纯水就绝不导电,是共所周知的非电解质.请注意,强调是纯水,纯的.
乙酸的分子式为C2H4O2,结构简式为CH3COOH,官能团为羧基（—COOH）.从结构上看,乙酸是羧基（—COOH）和甲基相连接而成的.由于乙酸分子中羰基和羟基的相互影响,使羟基上的氢更活泼,在水溶
乙醇的极性比水小,所以乙醇的浓度越高越易溶解极性小的物质
就是蔗糖阿,无非就是水解阿,不过酸碱中水解的速度基本上可以忽略了...肯定不会产生对人体有害的物质...酸中生成D-葡萄糖和D-果糖,理论上顶多有部分其他的发酵产物,不会对人有害..
人的竞争意识才会激发出来,这东西没必要去训练的,就像你摔倒时的第一反应是用手去撑,道理一样一样一样的.本能反应和意识.相反初高中学生应该多读
甲与丙先反应生成丁1然后丁1与乙慢慢转化反应生成丁2容易反应说明电极电势差值高或者反应需要的活化能低.最难电离说明物质的溶度积更低,更稳定.
因为化学反应总是朝着最低能量化学性质最稳定形态的方向发生.在大学里你会学到化学反应的熵变.用一个三角形加一个S表示,任何熵增的反应都是自发的.每一个物质都有熵值,根据可能发生的反应方程式来计算其熵变.
氯的非金属性比碘强.所以氯和氢结合生成的氢-氯键的键能大于氢-碘键的所以,键能越大越不容易电离ps：HF是弱酸而HI是强酸
解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO3―)
答案是:2因为CL2具有很强的氧化性,H2S具有还原性4Cl2+H2S+4H2O=8HCl+H2SO4同时氢硫酸是弱酸在氯气的作用下生成两个强酸,所以溶液的酸性明显增强
强酸再问：为什么再答：定义。。再答：书上就这么写的再问：水呢？水和强酸弱酸电离出氢离子，谁更难些再答：水难
增强导电能力,因为纯水不导电.
理解正确!置于有机的话与无机有较大的差别,最好不要类比,不然有时会无法正确理解.有机中可以有离子状态的反应,也可以是整个分子的反应.我觉得应该从能量的角度来理解反应进行与否.主要的还是靠平时的反应的积
打个比喻,甲和乙是很好的朋友,把他们分开很难吧,强行把它们分开以后再让他们碰在一起当然很容易又在一起.又比如水难电离出氢离子和氢氧根离子对吧.你看中和反应,氢离子氢氧根离子,就变成水.所以氢离子容易和
记忆,就是过去的经验在人脑中的反映.它包括识记、保持、再现和回忆四个基本过程.其形式有形象记忆、概念记忆、逻辑记忆、情绪记忆、运动记忆等.记忆的大敌是遗忘.提高记忆力,实质就是尽量避免和克服遗忘.在学
乙醇遇到碱金属钾和钠表现为酸性生成氢气乙醇遇到乙酸发生酯化反应变现为碱性乙醇在正常情况下不显酸碱性水更容易电离出氢离子
由于水分子的作用,使氯化氢电离出两种离子.
1、COO-的吸质子能力不如ph-O-强因为苯酚中,酚羟基的氧原子可以与苯环形成p-π共轭,相当于增加了电子云密度而COO-的羰基上的氧吸电子,会减弱羟基氧的电子云密度电子云密度越高,氢离子（质子）越
N2H4一种火箭燃料好像叫二胛肼再问：写写电子式再答：中间的N有三对共用电子对其余都是一对结构类似乙烯