大师作文网氢硫酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 17:03:23
对于浓硫酸应该这样理解更确切：浓硫酸不是高中时说的强酸（稀硫酸肯定是强酸）.由于浓硫酸是二元酸,产生二级电离：H2SO4----H++HSO4-HSO4----H++SO4=
可以反应,生成物为硫酸钠与硫化氢.硫酸氢钠（NaHSO4）的化学式又可写作Na2SO4·H2SO4这样它溶于水其中的硫酸部分就会电离出氢离子,与硫离子立即结合成弱电解质硫化氢而硫酸钠部分不与硫化钠反应
化学方程式：2Al+6NaHSO4=Al2(SO4)3+3Na2SO4+3H2↑离子方程式：2Al+6H+（氢离子）=2Al3+(铝离子)+H2↑
HS-是硫氢根氢硫酸的电离分布电离,所以大概“氢硫酸根”是指S2-和硫氢根吧硫酸氢根是强酸的酸式酸根,就是一个氢离子跟一个硫酸根,强酸的酸式酸根在水溶液中不会存在,会完全电离.如：硫酸氢钠在水溶液里面
硫酸H2SO4氢硫酸H2S碳酸H2CO3硝酸HNO3
加水生成硫酸猛2价硫酸钾硫酸再问：必需水吗？有方程式吗？O(∩_∩)O谢谢~再答：6H+2MnO4-5H2S=5S+2Mn2+8H2O这是离子的这样反应更爽再问：5H2S+2KMnO4+3H2SO4=
无疑,硫酸的酸性更强,原因如下：任何酸的电离,广义上都是有平衡常数的,二元酸的一级电离的平衡常数,通常是其二级电离常数的十万倍左右,硫酸的电离包括一级电离和二级电离,而硫酸氢根只是硫酸的二级电离而已.
取5只试管,分别倒入少量的上述五种酸,向这五种酸中滴入少量硫酸铜溶液,立即产生黑色沉淀（CuS）的是氢硫酸.再取4只试管,分别倒入盐酸,硫酸,磷酸,硝酸,向这四种溶液中加入氯化钡溶液和稀盐酸,产生白色
H2SO4H2SH2CO3HNO3
H2S如果还有疑问百度HI找我详谈
你问的是化学方程式吧?S+2H2SO4=△=3SO2↑+2H2OH2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2OSO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4希望我的回答能对你学习有帮助!
KHSO4
(NH4)2SO3＋3H+＝NH4+＋NH4H2+＋SO2↑＋H2O
SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-H2SO4+HSO3-=H20+HSO4-+SO2
解题思路：根据浓硫酸和稀硫酸的性质不同考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl
因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键,硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键.在熔化时,加热只能破坏离子键,所以形成的是钠离子和硫酸氢根离子,但溶于水时,离子键和共价键均能破坏,所以形成的是
H2s
硫酸氢钠电离时本来应该写成HSO4(-),因为HSO4(-)并不是强酸,在溶液中也只是部分电离,但这些内容已属于大学内容.中学为了简化,将硫酸看成强酸,而不加区分地将其第二级电离也看成完全电离子,其实
硫酸氢镁易溶于水,Mg2+离子与OH-不共存,与CO32-离子不共存,但与H+共存,与硫酸根共存硫酸氢镁：化学式：Mg(HSO4)2电离方程式：Mg(HSO4)2=Mg2++2H++2SO42-
氢硫酸：H2S氢硫酸氢根：HS-准确的说,这东西叫：硫氢根将这样.有问题请追问!~回答满意请采纳~