氢离子的浓度除以氢氧根的浓度

溶液显碱性,当稀释时,c(OH-)减小,而Kw=c(H+)*c(OH-),所以c(H+)增大,C(H+)/c(OH-)增大.

只要是水溶液,其溶液中任何的化学反应都会在平衡状态若有强酸,强碱设强酸的浓度为1mol/L则根据Kw=10^-14可得氢氧根浓度就为Kw/氢离子浓度=10^-14(忽略水自身的电离)若有弱酸,弱碱则在

HCO3-+H2O=H2CO3+OH-HCO3-=CO32-+H+碳酸氢钠溶液呈碱性,水解大于电离,即OH-浓度比H+浓度大,而碳酸氢钠溶液中OH-和H2CO3浓度差不多,所以碳酸的浓度大于氢离子浓度

在温度一定时氢氧根浓度乘氢离子浓度=Kw,是定值.

等体积浓度的盐酸和NH4CL,HCl与NH4Cl相等,HCl==H++Cl-,NH4Cl=NH4++Cl-所以Cl-最多,本来H+=NH4+,由于NH4+水NH4(+)+H2O=NH3·H2O+H(+

是的水电离的氢离子浓度与氢氧根离子浓度为1：1不论你加进去酸还是碱,总的氢离子浓度不等于氢氧根离子,浓度pH不为7,但是水电离出来的两者浓度仍为1：1,加进去的酸碱,只会让反应的平衡点向反方向移动一些

1*10(-7),即10的负七次方,即1/10000000

支持楼上的观点,由于铝离子的水解,可以利用里净化水,有氢氧化铝可以吸附其它的杂质.所以是氢离子浓度大雨氢氧根离子的浓度.

稀强碱溶液中氢离子浓度等于水电离的氢离子浓度,而溶液中氢氧根离子浓度是强碱电离的氢氧根离子浓度,不是水电离的氢氧根离子浓度.稀强碱溶液中：水电离的氢氧根离子浓度=水电离的氢离子浓度=溶液中氢离子浓度.

[H+]>[OH-]溶液显酸性.

氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,是酸性溶液.

水的离子积在25摄氏度时OH-,H+的浓度乘积是10的-14方,在不同温度下乘积也是个定值,但是数值有所不同,一般常温（25摄氏度）下我们会应用离子积,而且在25摄氏度时认为两个浓度相同又因为两浓度乘

1：10的-十四次方除以0.05就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度2：10的-十四次方除以0.01就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度再问：溶液中的离子浓度呢？再答：1;氢离子浓度是0.

c(H+)>c(OH-):显酸性c(H+)再问：那100摄氏度的水是显中性么？PH怎么变==再答：只要是纯水在任何温度下都显中性。温度升高，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH减小。

当然相等了,因为纯水中H+和OH-都是由H2O电离产生的,H2O===H++OH-每产生一个H+必然同时产生一个OH-另外纯水中只有H+和OH-两种离子,根据正负电荷相等也可以得出H+和OH-的浓度一

硫酸>盐酸>醋酸这个题……回答的没有成就感啊

ph为12的氢氧化钠溶液,[OH-]==10^(12-14)=0.01mol/L[H+]*[OH-]=10^14[H+]=10^(-12),全部来自于H2O的电离H2O===H++OH-因此水电离出的

我说一下思路:根据电荷守恒,物料守恒,得到:[H+]=Ka{[HAc]-[H+]+[OH-]}/{[Ac-]+[H+]-[OH-]}.精确因为这是酸性溶液,可以近似为:[H+]=Ka{[HAc]-[H

加水稀释,虽然促进了醋酸的电离,因为弱酸是越稀越电离,但是物质的量是增大了,但是体积增大的幅度更大,所以H+的浓度还是减少了,因为Kw=C(H+)*C(OH-),Kw只与温度有关,所以H+浓度减少,O

醋酸分子是有醋酸根离子水解而来的.醋酸钠是强碱弱酸盐,所以溶液呈现碱性.氢氧根有两个来源：水会电离出一部分氢氧根和氢离子,且这两种物质的量是一样多的,但均只占一小部分；另一大部分氢氧根主要来源于醋酸根