氢阴离子比Cl离子的还原性谁强-搜答案-大师作文网

一般地,判断物质或离子的还原性,可以根据同一个氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可以发生,该反应中,SO2是还原剂,碘离子是还原产物,

硫离子,其失电子能力比碘单质强,还原性强.I2+Na2S＝S↓+2NaII2为氧化剂,Na2S为还原剂

HBr是强酸,根据强制可得：2HBr+Na2SO3=H2O+SO2+2NaBr还原性越强形成算越弱,所以亚硫酸根的还原性强

一般规律,氧化性强的,其还原产物的还原性就弱.氯原子的氧化性强于溴原子,所以氯离子的还原性就弱于溴离子,即溴离子的还原性更强.

金属单质的还原性是指其失去电子的能力；如果失去电子的愿望越强烈,那失去后变成正离子；正离子想重新得回电子的愿望肯定越弱,如果也强烈,那当初就不会乐意失去.非金属的氧化性理解类似.再问：谢谢你，明白了。

2FECL3+2HI=2FeCL2+2HCL+I2转换可为：2Fe3+^+2I-====2Fe2+^+I2故：还原性：I-〉Fe2+^还有问题请补充多谢你哈,重拾了两年多没动的高中化学^^看来答案还很

首先,世界上存在HF（氟化氢）.H2+F2=2HF（暗处反应,光照条件下爆炸）.此反应中,H2体现还原性,F2体现巨强的氧化性.如果按此方程理解,氟离子的还原性要强于氢离子的.有句口诀叫“升失氧还”,

因为氧化性F2>Cl2>Br2所以他们的氧化产物F-、Cl-、Br-还原性大小为F-

高二化学不是有个铁三角吗,铁到铁离子（不是亚铁离子）需要强氧化剂,好一点的参考书都会把溴单质写上去,所以溴单质的氧化性应该比铁离子强,所以亚铁离子的还原性应该比溴离子强

氧离子的还原性强

无机化合物中“四大还原剂”,I-（HI）、S2-（H2S）、SO32-(SO2)、Fe2+,“四大氧化剂”,MnO4-、Cr2O72-、ClO-、Fe3+

同浓度酸电离出的氢离子越多酸性越强,盐酸和氢氟酸都是一元酸,所以它们的酸性强弱取决于电离程度.盐酸水解程度小,即电离程度大,所以盐酸酸性强于氢氟酸

氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2还原性反之：I->Br->Fe2+>Cl-再问：为什么有原因吗再答：实验事实再问：哦谢谢啊

根据其离子的电子排布,可以得出还原性：F-I2.记忆时可用具体的反应,如还原性：2Fe3++2I-==2Fe2++I2,I-可还原Fe3＋,其他不行；氧化性：2F2+2H2O==4HF+O2,F2可将

I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4据氧化还原反应前后规律氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,即,SO2>I-

负二价的硫离子和负一价的碘离子都到了最低价态,那么根据金属性来看,碘的非金属要大于硫,因此碘离子的还原性要强于硫离子.

当然是Fe.Fe可被H+氧化,I-就不行.

不一定我认为不具有强还原性而是具有弱还原性因为强氧化性离子的对应阴离子还原性弱举个离子吧一个原子,越容易得到电子,越难失去,反之亦然.

还原性：磷离子＞硫离子＞氯离子.还原性强就是失电子能力强,氧化性强就是得电子能力强.因为磷硫氯在同一周期,单质氧化性是：氯＞硫＞磷（这个是元素周期律里要求记忆的）.原子得到电子的能力越强,那么得到电子

你说的是电极放电顺序吧?高中里面,对这一方面的解释不完美.高中认为氢氧根的还原性强于酸根离子,因此先放电.但实际上,与标准电极电势有关,这个大学