大师作文网氦原子的相对质量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 04:03:26
用该原子的质量除以碳12质量的1/12,即得到该原子的相对原子质量不过一般很少会计算这个的,需要使用的相对原子质量数据都会给你的
相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量
由方程式知,2摩尔的X生成1摩尔的A,2摩尔的B,4摩尔的C,所以2摩尔的X共生成7摩尔的混合气体又因为,混合气体对H2的相对密度为11.43,知道混合气体的平均摩尔质量为11.43*2=22.86,
1质子数加上中子数2实际质量除以碳12原子实际质量的十二分之一,你一定要理解相对原子质量的定义和意义是什么再问：请列个式子谢谢。
相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比.由于原子的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦,例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,
一、相对原子质量1、相对原子质量的概念一种核素的相对原子质量是以质量的作为标准,其他元素的原子质量跟它相比较所得的数值.相对原子质量的单位为“1”.2、几个有关相对原子质量的概念的区别（1）质量数在数
不等于,因为相对原子质量是相对于C12的1/12来当标准的,而且还有很多物质存在几种入H1,H2,H3.我们取的H原子质量为1点多,是这些的平均值.但是我们计算的时候还是要这样取的,这是实际与理论的差
某原子的相对原子质量=质子数+中子数
相对分子质量与相对原子质量,是相对于碳12的1/12的量,也就是说一个相对分子质量或相对原子质量为24的物质,它的质量是碳12的1/12的24倍原子的实际质量就是原子本身的质量.
不是,相对原子质量是该原子实际质量与碳-12原子质量的十二分之一之比.,如果该原子质量为a,碳-12的原子质量为b,则该原子相对原子质量为12a/
原子量基准的选择是测定原子量的重要基础.最早的原子量基准是由道尔顿提出的H=1.接着贝采里乌斯以O=100为基准.1860年,斯达提出O=16为基准,很快得到公认并在化学领域沿用了整整一个世纪（186
不等于原子的质量是原子的实际质量,有单位原子的相对质量是原子相对于C12的质量比值,无单位
一个原子的相对质量是以该原子质量比炭原子质量的1/12的比值计算得到的,并不是原子的实际质量.
原子的实际质量/C-12的十二分十一.同位素的,需要已知自然界中所占比例,加权平均.
原子核中的质子数+中子数
氦,原子序数2,相对原子量4.002602,为稀有气体的一种.
两种原子物质的量相等,根据摩尔质量等于质量除以物质的量,可以求出两种原子的质量之比等于它们的摩尔质量之比,而实际上摩尔质量等于相对原子质量,所以说“两种原子的质量之比等于它们的相对原子的质量”
相对原子质量,要查书上的表才知道.然后有一些是必记的,例如H、O、He、Fe、Cu、Zn等等.
以“千克”为质量单位来表示原子的质量,对于书写、记忆和使用都极不方便.因此,科学上不以“千克”为单位表示原子的质量.而是以一种碳原子①的质量的1／12（1.6606×10-27千克）作为标准,用其它原